【推荐1】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：
(1)D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________，基态C离子占据的最高能级共有___________个原子轨道。
(2)B元素的基态原子价层电子的电子排布图为___________。
(3)请解释E³⁺离子比E²⁺离子稳定的原因：___________。
(4)基态F二价阳离子的核外电子排布式为___________。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为___________(用元素符号表示)。
(6)BD₃与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】科学家合成一种新化合物（如图所示）。

其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为__（用对应的元素符号表示）。
（2）Z的核外电子排布式为__。
（3）基态X原子价电子轨道表示式为__。
（4）W元素基态原子核外电子有__种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为__。
（5）X的电负性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。

【推荐3】前四周期元素X、Y、Z、R核电荷数逐渐增加这四种元素的核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。回答下列问题：
(1)R基态原子的核外电子排布式为______。
(2)Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是______。
(3)Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______。(写分子式)

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；⑩元素符号为_____；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有_____；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_____（填离子符号）。
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_____（填物质化学式）,该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为_________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____。

【推荐3】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子价层电子排布式为________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。

【推荐1】判断
(1)范德华力存在于任何物质中_____
(2)范德华力比化学键弱得多_____
(3)CH₄、C₂H₆、C₃H₈的熔点、沸点依次升高_____
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱_____
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX₄)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大_____
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏_____
(7)CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变_____
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏_____

【推荐2】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

(1)画出⑥的离子结构示意图___________________。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为________________【示例：用r(A^2-)＞r(B^-)的形式表示】。
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)____________________________。
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________。
(5)比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由____________________________。

【推荐3】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺ 等微粒的形式。请画出 H₅O₂的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO₂晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为 nm）