【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是___________；③的名称是___________；
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②___________⑥(填“＞”或“＜”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③___________⑤(填“＞”或“＜”)；
(4)①-⑥6种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___________种(填数字)；
(5)④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIA
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）⑥的原子结构示意图_____；
（2）非金属性最强的元素是_____（填元素符号）；
（3）②、⑨的氢化物比较稳定的是_____（填化学式）
（4）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：_____；
（5）③、⑧形成的原子个数比为2：1的物质属于_____（填“晶体类型”）。
（6）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_____；由①③⑩元素组成的一种强酸，该强酸的浓溶液与铜反应的化学方程式_____。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图_______。
(2)1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：_______。
(3)②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为_______。
(4)写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式_______。
(5)写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式_______。
(6)③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为_______。
(7)⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是_______。

【推荐1】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为___；B的原子结构示意图为___。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为___。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是___(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是___。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，

E元素的主族序数与周期数的差为4

(1)的电子式为___________。(用元素符号表示)
(2)某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(4)E的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，写出E的单质与水反应的离子方程式：___________。
(5)C与D元素形成的化合物所含有的化学键类型为___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是__________；
（2）Ne 原子结构示意图为__________；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是___；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有___；
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的是______；
（6）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式__________________________________________。

【推荐2】现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：

B	C
	E

请回答下列问题：
(1)A与F形成的化合物的结构式为_______；仅由A、C形成的的化合物的分子式为_______。
(2)B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)上述元素对应的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为_______。
(4)C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作_______(写出一种用途)。

【推荐3】随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)G元素在周期表中的位置为___________。
(2)元素A与C形成分子的电子式为____，B元素的单质的结构式为___________。
(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。(填元素符号)
(4)D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有___________(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。
(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，与的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷()是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。

A．与水反应比钠更剧烈	B．与水能剧烈反应并释放出
C．单质具有很强的氧化性	D．的碱性比同浓度的弱

【推荐1】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是_______和_______，中心原子的杂化方式分别为_______和_______
(2)写出YZ₂分子的电子式_______，YZ₂晶体中，属于一个晶胞的分子_______个。
(3)Q的元素符号是_______，它的基态原子的核外电子排布式为_______，在形成化合物时它的最高化合价为_______。
(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共_______种。

【推荐2】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺ 等微粒的形式。请画出 H₅O₂的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO₂晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为 nm）

【推荐3】A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为_______；
(2)六种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)；
(3)B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是_______；
(4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是_______(填化学式)；
(5)F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为_______。