【推荐1】X、Y、Z为三种短周期元素，在元素周期表中，X的原子半径最小，Z的非金属性最强。又知，Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，X、Y能形成甲、乙两种化合物，乙中X和Y的原子个数比为1:1。
(1)X、Y、Z的元素符号为：X _____Y ________Z_________；
(2)甲中存在的化学键类型为________________________；
(3)Z的原子结构示意图为___________________________；
(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO₂，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

【推荐2】 A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH₂，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
(1)A、B、C各是什么元素______？
(2)写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程______。

【推荐3】A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为__________________________________；
A的单质与E的单质反应的条件是__________________________。
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是__________（用元素符号表示）；
C单质与A的氧化物反应的化学方程式是__________________________。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强____________________________________________________________（写出操作步骤及现象）。
（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为________________________。

【推荐1】有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X^＋和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为：X___________，Y___________，Z___________。
(2)化合物的化学式XZ为___________，X₂Y为___________。Z的单质的化学式___________。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式及电离方程式为
②___________
③___________
④___________
⑤___________

【推荐2】元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。

①
				②
③					④	⑤

(1)②在元素周期表中的位置是_______。
(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_______(用化学式表示)。
(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_______。
(4)③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_______。
(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_______(填序号)。
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO₂具有还原性
d.H₂SeO₃的酸性强于H₂SO₄

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号:       A　___，B____，C____，D____，E________。 
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:_____________________________。 
（3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:_____________(用化学式表示)　。
（4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：____________________________

【推荐3】有四种元素A、B、C、D，其中B^2-与C⁺核外电子排布与Ne相同，B原子与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为________、_______、________、________。
（2）B^2-的电子式为______，C⁺离子的电子式为______，D原子的结构示意图为______。

【推荐1】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

(1)画出⑥的离子结构示意图___________________。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为________________【示例：用r(A^2-)＞r(B^-)的形式表示】。
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)____________________________。
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________。
(5)比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由____________________________。

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是_______和_______，中心原子的杂化方式分别为_______和_______
(2)写出YZ₂分子的电子式_______，YZ₂晶体中，属于一个晶胞的分子_______个。
(3)Q的元素符号是_______，它的基态原子的核外电子排布式为_______，在形成化合物时它的最高化合价为_______。
(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共_______种。

【推荐3】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺ 等微粒的形式。请画出 H₅O₂的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO₂晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为 nm）