【推荐1】废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：

(1)“操作1”的名称为___________。
(2)中元素的化合价为___________。
(3)“煅烧”得到的化学方程式为___________。
(4)物质的主要成分为___________(填化学式)。
(5)预处理后的废旧电池质量为，其中元素的质量分数为，回收得到的质量为，则元素的回收率为___________(回收率)。
(6)氢氧燃料电池选用溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为___________。

【推荐3】化学反应与能量一直是化学工作者的重要研究方向，我们要充分分析化学反应原理，合理利用或转化各种能量，从而改进生产过程或便利我们的生活。
(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用表示。
已知：       ，
该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为______。
(2)若以溶液为电解液，将(1)中反应设计为原电池，则其负极反应式为______。
(3)在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。
写出肼和双氧水反应的热化学方程式____________________。
已知       ，则液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是______。
II某实验小组用盐酸与溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(4)实验装置中的名称是______，不能用铜丝代替进行实验的原因是______。
(5)实验数据如下表：

实验序数	起始温度℃			终止温度℃
	盐酸	溶液	平均值
1	25.1	25.5	25.3	28.6
2	25.2	25.4	25.3	28.5
3	25.2	25.6	25.4	28.8

近似认为盐酸与溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容，则中和热______(取小数点后一位)。

【推荐3】几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：

(1)表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)。
(3)元素③单质的电子式为_______；④的单质与溶液反应的化学方程式为_______。
(4)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是_______(用化学式表示)。
(5)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为_______，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为_______，当观察到_______现象时，即可证明非金属性：。