【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为_______。
(3)在上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为_______(填化学式)。
(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为：_______。

【推荐2】根据表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)元素③、④形成的简单的离子，半径由大到小是___(填离子符号)。
(2)用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：___。
(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是__，该元素形成的一种化合物是形成温室效应的主要气体，请写出该化合物的结构式：___。
(4)元素⑧的简单气态氢化物是由___(填“极性”或“非极性”)键形成的。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)⑤元素的最简单氢化物是________(填化学式)，①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______，④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________。
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________，③的单质与其反应的离子方程式为________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程：_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					⑦	①		②
3	③			④	⑧		⑤	⑥
4								⑨

(1)元素①的原子结构示意图为___________________ 。
(2)元素③和⑤可形成化合物，其电子式为_______________________________。
(3)元素②、③形成离子的半径从大到小是___________________________________。
(4)元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性由强到弱是___________。
(5)元素⑥的单质与元素③最高价氧化物水化物的水溶液反应的离子方程式为____，③和⑥两者的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________。

【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了氧元素的非金属性比硫元素强的实验研究。回答下列问题：
(1)图中A的仪器名称是______________，D的作用是__________。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：____________________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
A中试剂为_________，试剂C为__________(填序号)。
①稀HNO₃溶液   ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na₂SiO₃溶液   ⑤SiO₂
(3)①乙同学设计的实验所用到试剂A为_______；试剂B为________；试剂C为________。
②写出C中发生反应的化学方程式_________________________。

【推荐3】下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）_________，金属性最强的元素是_________，原子半径最小的元素是______________
(2)比较D^-、E⁺及K^-的离子半径，由大到小的顺序为：__________________
(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）________________。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象___________，反应化学方程式为：__________________。
(4)(本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同)___________，酸性最强的是_______________，呈两性的是___________，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为____________________。

【推荐1】下表是周期表中的一部分，根据a—g在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	a	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				b	c	d
3	e		g				f

（1）e的元素符号为____________；
（2）b、c、d三种元素的非金属性逐渐_______________（填“减弱”或“增强”）；
（3）a元素与f元素形成的化合物的电子式为_________________；
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________；

【推荐2】某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。
Ⅰ.制备并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）

(1)实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为________。
(2)B中发生反应的离子方程式为________。
(3)反应一段时间后，取一支试管，加入2mLC中的橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由________。
Ⅱ.研究小组为了进一步验证和能否将氧化为，设计如下实验：

实验	操作	现象
i	先向试管中加入2mL新制溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液为黄色
ii	先向试管中加入2mL新制溶液和0.5mL苯（有机溶剂，不溶于水，浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
	再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

(4)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将氧化：同学乙认为仅从“溶液为黄色”得出“溴水能将氧化”的结论不严谨，原因为________，同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是________。
(5)分析实验ii及上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序为________。
(6)从“位置—结构—性质”的角度解释、、氧化性逐渐减弱的原因________。

【推荐3】在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中发生反应的离子方程式是___________；
(3)A中通入Cl₂充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)
a.Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO₃②稀盐酸③碳酸钙④Na₂SiO₃溶液⑤饱和NaHCO₃溶液，已知H₂SiO₃不溶于水。据此回答以下问题。

(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。