肼(N2H4)有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。
(1)已知：I．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-67.7kJ·mol-1
Ⅱ．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ·mol-1
Ⅲ．NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=-26.4kJ·mol-1
火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O。该反应的热化学方程式是___________ 。
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH (快)
ii．NH2Cl+NH3+NaOH
N2H4·H2O+NaCl (慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是___________ (填序号)。
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ii中NH2Cl的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。蒸馏过程中首先馏出的物质是___________ (填序号)。
a．NH3 b．N2H4·H2O c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1
溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00 mL。
已知：N2H4+2=4HI+N2。
①样品中肼(以N2H4计)的质量分数为___________ 。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果___________ (填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如图所示。
① 负极的电极反应式是___________ 。
② 电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因___________ 。
(1)已知：I．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-67.7kJ·mol-1
Ⅱ．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ·mol-1
Ⅲ．NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=-26.4kJ·mol-1火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O。该反应的热化学方程式是
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH (快)
ii．NH2Cl+NH3+NaOH
N2H4·H2O+NaCl (慢)已知电负性N>Cl。下列说法正确的是
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ii中NH2Cl的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。蒸馏过程中首先馏出的物质是
a．NH3 b．N2H4·H2O c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1
溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00 mL。已知：N2H4+2
=4HI+N2。①样品中肼(以N2H4计)的质量分数为
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如图所示。
① 负极的电极反应式是
② 电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因
更新时间：2024-03-05 14:56:10
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解题方法
【推荐1】Ⅰ．25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。
(1)则该温度下，
___________ 
；K3=___________ (用
和
表示)。
Ⅱ．完成下列问题
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol
发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则
___________ (填“>”“<”或“=”)0；
(3)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是___________ ；
(4)5min时，再充入0.08molNO和0.04mol，则达平衡后NO的体积分数将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(
)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________ (填“甲”或“乙”)。
Ⅲ.在300℃下，将
和
按物质的量之比为1：3通入一恒容密闭容器中，容器压强为8MPa，发生反应
，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，
(6)该反应条件下的平衡常数为
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
| ① |   | |
| ② |   | |
| ③ |  |  |
(1)则该温度下，
；K3=和表示)。Ⅱ．完成下列问题
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol
发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则(3)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是
(4)5min时，再充入0.08molNO和0.04mol
，则达平衡后NO的体积分数将(5)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(
)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是Ⅲ.在300℃下，将
和按物质的量之比为1：3通入一恒容密闭容器中，容器压强为8MPa，发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，(6)该反应条件下的平衡常数为
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解答题-原理综合题
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【推荐2】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为________________ 。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为____________________ 。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________ 。
(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________________ 。
(1)氮元素原子的L层电子数为
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为
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【推荐3】Ⅰ.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________ ；由图可知此装置除了两烧杯没有填满碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？___________ ；
(2)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
Ⅱ.回答下列问题
(3)已知：①
，
②
，
③
。
则反应
的
=___________ (用含
的式子表示)。
(4)某些化学键的键能如表所示：
试回答下列问题：
已知
，则N-H键的键能是___________ kJ/mol (用含有a、b、c的式子表示)。
(5)1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出NO2与CO反应的热化学方程式：___________ 。
(6)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压条件下，1g丁烷气体完全氧化生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷燃烧热 的热化学方程式为___________ 。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
Ⅱ.回答下列问题
(3)已知：①
，②
，③
。则反应
的=的式子表示)。(4)某些化学键的键能如表所示：
| 化学键 | H-H |  |
| 键能/(kJ/mol) | a | b |
已知
，则N-H键的键能是(5)1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出NO2与CO反应的热化学方程式：
(6)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压条件下，1g丁烷气体完全氧化生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷
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解答题-实验探究题
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【推荐1】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O[Fe2(C2O4)3式量为376]通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO
被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L-1KMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如下表：
请回答下列问题：
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因____ (用离子方程式表示)。
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的____ (填序号)。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.250mL容量瓶 D.锥形瓶 E.胶头滴管 F.漏斗
(3)加入锌粉的目的是____ 。
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂____ (是或否)；写出步骤3中发生反应的离子方程式___ 。
(5)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为___ 。
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO
被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO
被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L-1KMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如下表：
| 实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V2=20.12 |
| 3 | 0.0200 | V3=19.98 |
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.250mL容量瓶 D.锥形瓶 E.胶头滴管 F.漏斗
(3)加入锌粉的目的是
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂
(5)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量
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【推荐2】工业上以铬铁矿[主要成分为
，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：焙烧时转化为
和
，硅和铝的氧化物分别转化为
和
。
(1)写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：___________ 。
(2)“水浸”后滤渣的主要成分是
，“中和”后滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)测定
产品的纯度：称取重铬酸钾试样
配成
溶液，取出
于锥形瓶中，加
和足量碘化钾(铬的还原产物为
)，置于暗处
，然后加入
水，加入淀粉溶液做指示剂，用
标准溶液滴定(
)，消耗标准溶液
。
①滴定终点的判断方法是___________ 。
②该样品的纯度为___________ (写出计算过程)
(4)铬酸铅(
)是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。
已知：①
开始沉淀时
为7.2，完全沉淀时为8.7。
②六价铬在溶液中物种分布分数与关系如图所示。
请设计由溶液制备铬酸铅()的实验方案：___________ ，得。[实验中须使用的试剂有：
溶液，
溶液]。
，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：已知：焙烧时
转化为和，硅和铝的氧化物分别转化为和。(1)写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：
(2)“水浸”后滤渣的主要成分是
，“中和”后滤渣的主要成分是(3)测定
产品的纯度：称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加和足量碘化钾(铬的还原产物为)，置于暗处，然后加入水，加入淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定()，消耗标准溶液。①滴定终点的判断方法是
②该样品的纯度为
(4)铬酸铅(
)是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。已知：①
开始沉淀时为7.2，完全沉淀时为8.7。②六价铬在溶液中物种分布分数与
关系如图所示。请设计由
溶液制备铬酸铅()的实验方案：。[实验中须使用的试剂有：溶液，溶液]。
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解答题-实验探究题
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(0.85)
【推荐3】在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。反应原理如下：
yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O
Mgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O
Mgx(Na)y(PO4)z+y
+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓
(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是__________ 。
(2)其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就_________ （填：“越长”“越短”“不变”）。
(3)为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：
①取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL
②另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；
③取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；
④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为
mol。通过计算确定鸟粪石的化学式_____________ (写出计算过程）。
yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O
Mgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2OMgx(Na)y(PO4)z+y
+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是
(2)其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就
(3)为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：
①取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL
②另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；
③取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；
④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为
mol。通过计算确定鸟粪石的化学式
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【推荐1】Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
(1)25℃时
溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的
、NaClO、
三种溶液中pH最小的是___________ (填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
(4)25℃时，向
溶液中加入NaOH固体到pH=7，则
___________ 。
Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：
(5)①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为___________ 。
②X膜为___________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重___________ g。
| 化学式 |  |  |  |  |  |
| 电离常数 |  | |  |  |   |
(1)25℃时
溶液显(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的
、NaClO、三种溶液中pH最小的是(3)常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
(4)25℃时，向
溶液中加入NaOH固体到pH=7，则Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：
(5)①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为
②X膜为
③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重
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【推荐2】(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___ (填“吸收”或“放出”)___ kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是___ (填“氧化”或“还原”)反应。
②Pt电极上的电极反应式为___ 。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___ (填实验编号)。
②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，在图中画出实验Ⅱ的曲线___ 。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是
②Pt电极上的电极反应式为
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。| 实验编号 | t/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验
②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，在图中画出实验Ⅱ的曲线
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【推荐3】一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，可通过化学反应将它们转化为
和，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，CO与NO反应可生成和，反应的化学方程式为
，反应过程的能量变化如图所示。___________ 。(填标号，下同)
a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物
c．该反应的还原产物为
d．反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、、会同时存在
②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________ 。
A．压缩容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容条件下充入稀有气体
(2)T℃时，往体积为
的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应：
。NO的物质的量随反应时间变化如下表所示：
①
内，的平均反应速率
___________ ；第
时，的物质的量浓度
___________ 
。
②该条件下，反应达到平衡时，NO的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量的百分比)为___________ ，混合气体中的物质的量分数为___________ 。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________ (填标号)。
a．消耗
的同时生成
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内压强保持不变 d．容器内混合气体的密度保持不变
(3)可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为___________ ；当电路中转移
时，消耗的
的体积为___________ L(标准状况下)。
和，减少大气污染。回答下列问题：(1)一定条件下，CO与NO反应可生成
和，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。
a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物
c．该反应的还原产物为
d．反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、
、会同时存在②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是
A．压缩容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容条件下充入稀有气体
(2)T℃时，往体积为
的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：。NO的物质的量随反应时间变化如下表所示：| 反应时间 | 0 |  | |  |  |
 | 2.00 | 1.60 | 1.25 | 1.00 | 1.00 |
内，的平均反应速率时，的物质的量浓度。②该条件下，反应达到平衡时，NO的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量的百分比)为
的物质的量分数为③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．消耗
的同时生成 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．容器内压强保持不变 d．容器内混合气体的密度保持不变
(3)可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为
时，消耗的的体积为
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【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[
]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、___________ 、___________ (填仪器名称)。
(2)制备硫酸亚铁过程加入炭黑的目的为___________ 。
(3)步骤②的具体操作为___________ 、___________ 、___________ 。
(4)“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(5)写出基态Fe原子的核外电子排布式：___________ 。
(6)称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3
，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1
标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为___________ 。(写出计算过程，已知M[]为392g/mol)
]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：回答下列问题：
(1)步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、
(2)制备硫酸亚铁过程加入炭黑的目的为
(3)步骤②的具体操作为
(4)“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是
(5)写出基态Fe原子的核外电子排布式：
(6)称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3
，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为]为392g/mol)
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其定量探究，利用滴定实验测定x的值。
(1)滴定前，下列操作的正确顺序是_______ (填字母)。
a．用0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管；b．查漏、清洗；c．排尽滴定管尖嘴处的气泡并调整液面；d．盛装0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液；e．记录初始读数为0.50 mL。
(2)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用准备的标准KMnO4溶液直接滴定，滴定终点时的现象为_______ 。
(3)终点读数为20.50 mL。结合上述实验数据求得x=_______ (用含n的代数式表示)。
(1)滴定前，下列操作的正确顺序是
a．用0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管；b．查漏、清洗；c．排尽滴定管尖嘴处的气泡并调整液面；d．盛装0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液；e．记录初始读数为0.50 mL。
(2)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用准备的标准KMnO4溶液直接滴定，滴定终点时的现象为
(3)终点读数为20.50 mL。结合上述实验数据求得x=
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(0.85)
【推荐3】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。
获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的0.0010 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________ (填标号，下同)。
②若用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________ 。
A．=10.00 mL B．=15.00 mL C．<10.00 mL D．>15.0 0mL
(2)步骤①发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)达到滴定终点的现象是___________ 。
(4)实验中消耗了Na2S2O3标准溶液4.00 mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为___________ mg·L-1。
(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________ (填标号)。
A．配制Na2S2O3标准溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的0.0010 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的
②若用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
A．=10.00 mL B．=15.00 mL C．<10.00 mL D．>15.0 0mL
(2)步骤①发生反应的离子方程式为
(3)达到滴定终点的现象是
(4)实验中消耗了Na2S2O3标准溶液4.00 mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为
(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是
A．配制Na2S2O3标准溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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