【推荐1】有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。

据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：_______，D：_______，E：_______。
(2)反应④的现象是_______。
(3)写出反应②的离子方程式：_______。

【推荐2】酸性锌锰干电池是一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电反应为：Zn+2NH₄C1 +2MnO₂= Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH现以该废电池制备高锰酸钾的流程如下:

(1)滤液1的主要成分是_______，灼烧的目的是除去_____(填名称)并使MnOOH转化为______(填化学式)
(2)熔融时发生反应的化学方程式为_______，K₂MnO₄溶液中通入足量CO₂反应的离子方程式为______。
(3)已知:物质的溶解度曲线如图所示，滤液2得粗KMnO₄操作是______、_____。

(4)干燥KMnO₄晶体时温度不宜过高的理由是____。
(5)称取6.448g上述制得的KMnO₄晶体(不含有与草酸反应的杂质)，配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL该溶液于锥形瓶，用酸酸化，再用1.010 mol∙L⁻¹ H₂C₂O₄溶液滴定三次平均消耗H₂C₂O₄溶液体积为24.75mL．则KMnO₄晶体的纯度为_______ %[Mr(MO₄) =158]

【推荐3】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3: 4；据此回答：
（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_______。
（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_____________。
（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。
（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。
（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，写出H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

【推荐1】工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置在实验室模拟上述过程进行实验。

(1)写出仪器b的名称：___________。
(2) A中反应的化学方程式为_____________。
(3)装置B中加入的试剂名称是____________。
(4)已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl₂生成，可在装置A和B之间增加一个盛有____________的洗气瓶。
(5)装置D的作用是_____________。
(6)为防止空气中的水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案_____。

【推荐2】某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)若实验中产生的足量，装置IV中的实验现象_______。
(4)写出装置V中反应的离子方程式_______。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。
① ② ③ ④
(6)可用和制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是_______。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径主要是：______＋______(把反应补充完整)。_______
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
b.若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。
④某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢()消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？请分析原因：_______。

【推荐1】实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末     B．加热       C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余固体的质量。
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是______。
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在______ ，测定的结果会： ______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将____转移到______中。
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______（排除装置和实验操作的影响因素）。
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：______。

【推荐2】Cl₂O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂，高浓度时易爆炸。某学习小组利用Cl₂和潮湿的碳酸钠反应生成Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备HClO溶液，装置如下(夹持及加热仪器省略)，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，A中发生反应的化学方程为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______，实验中须控制氯气和空气(空气不参与反应)的体积比为1：3，其目的是_______。
(3)装置C中生成Cl₂O、CO₂，反应的化学方程式为_______。
(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl₂O会大量减少，可能的原因是_______。

【推荐3】某同学对丙醛的银镜反应进行了研究：
I.配制银氨溶液：
(1)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：____________________________
(2)配制银氨溶液过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________
II.探究银镜反应的最佳实验条件（部分实验数据如下表）：

实验变量实验序号	银氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	水浴温度/0C	反应混合液的pH	出现银镜的时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

(3)若只进行实验1和实验3，其探究目的是_____________________________
(4)当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的用量为3滴，水浴温度为40⁰C，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围应该是_______________
(5)若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？__________________________________________________________________________________________