实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______ （填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量。
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是______ 。
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______ ，测定的结果会： ______ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将____ 转移到______ 中。
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______ （排除装置和实验操作的影响因素）。
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：______ 。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量。
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在
进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：
2013·上海长宁·一模 查看更多[1]
（已下线）上海市长宁区2013年高考一模化学试题
更新时间：2020-04-01 15:44:04
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】某化学兴趣小组同学利用如图装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。
(1)装置I可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)装置II的作用是_______ 。
(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是_______ 。
(4)装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式_______ 。
(1)装置I可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式
(2)装置II的作用是
(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是
(4)装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)溶液可由低温下将
缓慢通入
溶液中而制得。制备的离子方程式为___________ 。；用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是___________ 。
(2)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为
，作还原剂的物质是___________ ，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________ 。
(3)某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是
，实验如图(装置的气密性已检验)。
①溶液的作用是___________ 。
②实验I，试剂a为
，制得氯水，氯水呈黄绿色是由于其中含有___________ 。与反应的化学方程式为___________ 。
③实验II，试剂a为
，制得的溶液(Cl2与不反应)。取稀盐酸、新制氯水和的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________ ，证实氯水中具有漂白性的物质是。
可用于制备二氯异氰尿酸钠。(1)
溶液可由低温下将缓慢通入溶液中而制得。制备的离子方程式为溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是(2)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为
，作还原剂的物质是(3)某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是
，实验如图(装置的气密性已检验)。①
溶液的作用是②实验I，试剂a为
，制得氯水，氯水呈黄绿色是由于其中含有与反应的化学方程式为③实验II，试剂a为
，制得的溶液(Cl2与不反应)。取稀盐酸、新制氯水和的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(溴化钠)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______ 。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是________ ，怎样检验装置G的气密性：_______ 。
(3)实验开始后B中的现象是_______ ，C中的现象是________ 。
(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_________ 。
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______ 。
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为
(2)G中b瓶内宜加入的液体是
(3)实验开始后B中的现象是
(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的流程如下:
已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。
回答下列问题:
（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______ ，浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______ 。
（2）加入氧化钴的目的是_______ ，滤渣的II主要成分是_______ 。
（3）操作①为____________ （填操作名称）。
（4）已知:NH3·H2O
NH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5
该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________ （填“>”“<"或"一"）7.
（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。
①A点对应物质的化学式为________________
②B →C反应的化学方程式为____________________ 。
已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。
回答下列问题:
（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为
（2）加入氧化钴的目的是
（3）操作①为
（4）已知:NH3·H2O
NH4++OH- Kb=1.8×10-5;H2C2O4
H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2HC2O4-
H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH
（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。
①A点对应物质的化学式为
②B →C反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
【推荐2】次氯酸钠可用于漂白、制药、化工等众多领域。实验室可用如图所示装置制备次氯酸钠。已知：氯气与氢氧化钠溶液反应放热，能使溶液温度升高。
(1)上述装置中制取的化学方程式为_______ ，标准状况下若产生
，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量为_______ mol。
(2)三颈烧瓶中生成物的物质的量和溶液温度随时间变化如图2所示。
分钟后有副产物
生成，要减少该物质生成可以采取的方法有_______ 。
(3)已知氯水中HClO浓度越大杀菌能力越强。25℃时，氯水中、HClO、
三种微粒所占百分数与pH的关系如图3。用处理饮用水时，溶液的pH最佳 范围是_______ 。
(4)为了测定三颈烧瓶中次氯酸钠的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验。已知：化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
①取20.00mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入
的
溶液(过量)，充分发生下列反应：
(未配平)
②向上述反应后的溶液中滴加
的
溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下
不参与反应)
(未配平)
计算次氯酸钠的物质的量浓度_______ (写出计算过程)。
(1)上述装置中制取
的化学方程式为，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量为(2)三颈烧瓶中生成物的物质的量和溶液温度随时间变化如图2所示。
分钟后有副产物生成，要减少该物质生成可以采取的方法有 (3)已知氯水中HClO浓度越大杀菌能力越强。25℃时，氯水中
、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图3。用处理饮用水时，溶液的pH (4)为了测定三颈烧瓶中次氯酸钠的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验。已知：化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
①取20.00mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入
的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)②向上述反应后的溶液中滴加
的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)(未配平)计算次氯酸钠的物质的量浓度
您最近一年使用：0次
【推荐3】锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下：
主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
(1)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________ 。
(2)流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________ 。
主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
(1)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有
(2)流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】某研究小组为探究
和
溶液的反应实质，设计了如图所示装置进行实验。
已知：
的溶液呈酸性。请回答：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________ 。
(2)实验前通入
的目的是________________ 。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________ ，说明具有________ 性。
(4)分析装置B中产生白色沉淀的原因。
观点1：与
反应；
观点2：在酸性条件下与
反应。
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是________ 。
②有人认为，如将装置B中的溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是________ (填标号)。
A．1mol/L稀硝酸
B．
溶液
C．
溶液和
盐酸等体积混合的溶液
D．
溶液和
硫酸溶液等体积混合的溶液
和溶液的反应实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：
的溶液呈酸性。请回答：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
(2)实验前通入
的目的是(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是
具有(4)分析装置B中产生白色沉淀的原因。
观点1：
与反应；观点2：在酸性条件下
与反应。①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是
②有人认为，如将装置B中的
溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是A．1mol/L稀硝酸
B．
溶液C．
溶液和盐酸等体积混合的溶液D．
溶液和硫酸溶液等体积混合的溶液
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
【推荐2】除去工业尾气中的氮氧化合物(
)，常用氨催化吸收法，原理是
与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。
Ⅰ．的制取：
(1)选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为___________ ；
Ⅱ．模拟尾气处理：选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(2)在上述括号中填入选用的装置编号___________ 。
(3)装置A中反应的离子方程式为___________ ；
(4)装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，还有一个作用是___________ ；
(5)装置D中的液体可换成___________(填序号)。
(6)若装置E中有33.6L NO(标准状况)参加反应，转移的电子数为___________ 。
)，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。 Ⅰ．
的制取：(1)选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为
Ⅱ．模拟尾气处理：选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(2)在上述括号中填入选用的装置编号
(3)装置A中反应的离子方程式为
(4)装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，还有一个作用是
(5)装置D中的液体可换成___________(填序号)。
A． | B． | C．饱和食盐水 | D．浓硫酸 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】某学习小组探究潮湿的与
反应的产物，进行如下实验：
请回答：
(1)仪器X的名称是___________ 。试剂Y是___________ 。
(2)装置E的作用是___________ 。
(3)请写出装置A中的离子方程式___________ 。
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是___________ 。
a、浓硫酸 b、生石灰 c、
固体 d、NaOH固体
②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象___________ ，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因___________ 。
与反应的产物，进行如下实验：请回答：
(1)仪器X的名称是
(2)装置E的作用是
(3)请写出装置A中的离子方程式
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是
a、浓硫酸 b、生石灰 c、
固体 d、NaOH固体②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为___________ ，发生装置为___________ (填字母)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为a m3·min-1，当观察到___________ 时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是___________ mg·m-3。
(1)实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3
Na2S2O5+H2O。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
| 实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 取少量样品，加入除氧蒸馏水 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
| Ⅱ | 取实验I的溶液， | 样品已氧化变质 | |
| Ⅲ | 另取实验I的溶液， | 样品未完全氧化变质 |
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为a m3·min-1，当观察到
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫(S2Cl2)，该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。回答下列问题：
(1)利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：_______
(2)在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是_______ ，第二次装置B的作用是_______ 。
(3)能否省略装置C_______ (填“能”或“否”)，原因是_______ 。
(4)实验开始后，当_______ (填现象)，点燃D处的酒精灯。
(5)某学生利用装置A测定Cu、Zn合金中Zn的含量。用排水法收集到合金和稀硫酸反应生成的气体的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_______ 。
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。回答下列问题：
(1)利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：
(2)在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是
(3)能否省略装置C
(4)实验开始后，当
(5)某学生利用装置A测定Cu、Zn合金中Zn的含量。用排水法收集到合金和稀硫酸反应生成的气体的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
【推荐3】某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤①中所发生的反应有（用化学方程式表示） 。
（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是 。
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。
（5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
有关的离子反应方程式为 _____，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是_____。解决方法是_____________________。
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤①中所发生的反应有（用化学方程式表示） 。
（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是 。
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。
（5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
有关的离子反应方程式为 _____，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是_____。解决方法是_____________________。
您最近一年使用：0次
