【推荐1】物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图1所示，回答下列问题：
   
(1)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.Na₂SO₃+Na₂SO₄ d.SO₂+Na₂SO₄
(2)将X与O₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
   
①装置甲中反应的化学方程式是______。想要立即终止甲中反应，最恰当的方法是_____。
a.上移铜丝使其脱离溶液        b.撤去酒精灯          c.拔去橡胶塞倒出溶液
②在装置丁试管中观察到的现象是______，体现了上述产物的_____性。
③反应停止后，待装置冷却，把装置丙中试管取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式______。

【推荐2】如下图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为______。
(2)①中的实验现象为_______。
(3)②中的实验现象为______，证明SO₂有_____性。
(4)③中的实验现象是______，证明SO₂有______性。
(5)④中的实验现象是_____，证明SO₂有______性。
(6)⑤的作用是______，反应的化学方程式为_______。

【推荐3】已知反应：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，某化学兴趣小组用图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。

请闻答下列问题
(1)仪器a的名称是___________。
(2)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有___________(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H₂SO₄”)溶液；
(5)该反应属于___________(填“氧化还原反应”或“置换反应”)

【推荐1】某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验前必须鼓入，目的是___________。
(5)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因___________。

【推荐2】某化学实验小组为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是______，实验室用装置A制备SO₂，发生反应的化学方程式为______。
(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为_______，若有8.7gMnO₂参加反应，则转移的电子总数为_______(用N_A表示)。
(3)小组中甲同学认为SO₂和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO₂和Cl₂等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色的离子方程式为______。

【推荐3】下图是关于的实验装置图，回答下列问题：

(1)A中反应原理(离子方程式)___________。
(2)C中现象及反应的离子方程式___________。
(3)E中现象及反应的化学方程式___________。
(4)G的作用及反应的离子方程式___________。

【推荐1】化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应：(浓)。为检验反应的产物，设计了如下图所示的实验。请基于实验事实回答下列问题：

(1)装置中仪器①的名称是___________
(2)装置②中的实验现象是白色粉末变蓝，这证明了产物中有___________
(3)装置③中的实验现象是品红溶液褪色，体现了二氧化硫的性质是___________
(4)装置④中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________
(5)装置⑤中可观察到的实验现象是___________

【推荐2】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的气体产物，设计下图实验装置。
(1)请写出碳跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：___________→___________→___________→___________。_____________
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液___________(现象)，C瓶的溶液___________(现象)，B瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②中所加固体药品是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。
(5)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。

【推荐3】某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫，并探究其性质。

(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。
(2)证明SO₂具有漂白性的现象是_______。
(3)该实验装置还需连入装有_______溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。
(4)B中检测到SO，说明SO₂具有的性质是_______。
(5)铜与浓硝酸反应原理与本实验较为相似，请写出铜与浓硝酸反应方程式_______。

【推荐2】某课外活动小组设计以下装置进行实验：
(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B中浓硫酸的作用是_______。
②C中发生反应的化学方程式为_______。
③D中的现象是_______。
(2)用如下图所示装置制取纯净的O₂。

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是_______，C物质的作用是_______。
③洗气瓶广口瓶中装的试剂D是_______，其作用是_______。所制得的气体用_______法收集。

【推荐3】TiCl₄制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图2所示装置在实验室制备TiCl₄（夹持装置略去）。

已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCI反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/C	密度/（g·cm－3）	水溶性
TiCl4	－24	1.7	易与水反应生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	－23	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)装置A盛装浓盐酸的仪器名称是______，装置E中的试剂是______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(3)装置B的作用是______（写出两个）。
(4)在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间CO₂气体的目的是______。
(5)装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______。
(6)装置F的作用是______。