【推荐1】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是____，烧瓶中反应的化学方程式是____。其中盐酸具有___（填序号）
①氧化性 ②还原性 ③酸性
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是___。装置C中盛放的液体是___。
（3）D中反应的化学方程式是____。
（4）烧杯E中盛放的液体是___，作用是___，反应的离子方程式是___。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___装置

【推荐3】长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？___________。
(2)D装置中反应的化学方程式为：___________，其中氧化剂是___________。B装置中反应的离子方程式为___________。
(3)C中NaOH溶液的作用是___________。
(4)称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中进行实验，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为___________。

【推荐1】用硫铁矿生产硫酸所得废渣的主要成分为、、、等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于)时的pH如下表所示。

阳离子
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
恰好完全沉淀时的pH	3.2	5.2	11.0

②常温下，饱和氨水中约为。
回答下列问题：
(1)固体A，C的化学式分别为_______、_______。
(2)上述流程中试剂X是氢氧化钠溶液，其理由是①不溶于氨水，②_______。
(3)向溶液D中滴入试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有、_______、_______。
(4)溶液H中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(5)由表中数据可得，常温下_______。

【推荐2】一氧化二氯()是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，的熔点为-120℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备(夹持装备、装置Ⅱ中的冷却装置或加热均略去)，利用转化为次氯酸。
   
已知：四氯化碳可以吸收，但不可以吸收。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________。
(2)装置合理的连接顺序为___________。
I→___________→___________→___________→___________。
(3)装置I中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置Ⅲ的作用是___________。
(5)某同学在实验时，不用装置Ⅲ，最终装置V中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度()。
实验步骤如下：量取装置V的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用标准溶液滴定()至终点，消耗溶液VmL。。
①该实验中的指示剂为________，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，________。
②最终制得的溶液有效氯浓度为___________。

【推荐3】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr₂O₃，还含Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	8.8	4.9	7.5
沉淀完全的pH	4.1	10.4	6.8	9.7

请回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是_______。
(2)“氧化”步骤能否省略_______(填“是”或“否”)，你的依据是_______。
(3)Cr₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
(4)第一次滴加氨水调节pH范围为_______。
(5)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是_______，Cr(OH)₃与Al(OH)₃一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)₃会部分溶解，写出Cr(OH)₃溶解的离子方程式：_______。

【推荐1】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为_______。
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为_______
（3）C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为_______
（4）D装置可除去C装置中未反应的_______，反应的离子方程式为_______。
（5）E装置为排水法收集O₂的装置，检验所收集的气体为O₂的方法为：_______。

【推荐3】阿司匹林(乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃~ 135℃，某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[ (CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH₃CO)₂O+CH₃COOH
制备基本操作流程如下：
醋酸酐+水杨酸粗产品
主要试剂和产品的物理常数如表所示：

名称	相对分子质量	熔点或者沸点(℃)	水溶性
水杨酸	138	158	微溶
醋酸酐	102	139	易水解
乙酰水杨酸	180	135	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是________________。
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
粗产品乙酰水杨酸
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止________________。
②趁热过滤的原因是________________。
③下列说法不正确的是________________(填字母)。
A．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
B．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量：2. 0 g水杨酸、5. 0 mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm³)，最终称得产品所量为2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______(用百分数表示，保留到小数点后一位)。