【推荐1】某研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。已知：Cl₂易溶于CCl₄而HCl不溶于CCl₄

按要求回答问题：
(1)装置A中仪器H的名称是_______，写出装置A制取Cl₂的化学方程式_______。
(2)装置B中的试剂是_______，现象是_______。装置D和E中出现的不同现象说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性。
(3)装置F的作用是_______。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为_______。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐2】氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃，是一种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂，易溶于水并有强烈的吸水性。某化学兴趣小组拟利用如图装置来制备无水FeCl₃(夹待装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____，装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl₂的化学方程式是____。
(2)B中试剂是____。球形干燥管中所装试剂为碱石灰，其作用是____。
(3)实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯，原因是____。
(4)直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，其目的是____。
(5)实验结束后，若将D中所得固体加水溶解后，测得溶液中有Fe²⁺存在。用离子方程式解释可能的原因____。

【推荐3】高铁酸钾()是一种高效净水剂。已知：易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究的性质。
制备原理：，装置如图所示(夹持装置略)

回答下列问题：
(1)安装好仪器后先进行的操作是___________；
(2)盛放浓盐酸的仪器名称___________；C装置的作用是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________。
(4)实验时采用冰水浴的原因是_______，此装置存在一处明显缺陷，请指出________。
(5)粗产品含有、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，不用水洗的原因是___________。

【推荐1】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、___________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A___________、D___________。
(3)F装置所起的作用是___________。
(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________。
(5)某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是___________

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成

【推荐3】室温下，单质 A、B、C 分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体， 且 A 在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以 按如图所示进行反应，且 E 溶液是无色的。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：
A_____；B_____；C_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____；
②_____；
③_____。
(3)实验室中保存少量单质 A 的方法是_____。

【推荐1】按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。

【推荐2】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷（），也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②，硼也能与强碱反应。
③遇潮气会剧烈水解产生白雾。
某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式______。
(2)B装置的作用是______；如果拆去B装置，可能的后果是______。
(3)D装置中发生反应的化学方程式______。
(4)G装置的作用是______；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是______，所装试剂是______。
(5)A、D两处加热的先后顺序是______。

【推荐3】Ⅰ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是___（填实验序号）。
   
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO₄^-)___ mol·L^-1(假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_____。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D.c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)＝1：3：2
E.NH₃的质量分数不再改变
（2）若起始时向容器中充入10mol ·L^-1的N₂和15mol ·L^-1的H₂，10min时测得容器内NH₃的浓度为1.5mol ·L^-1。10min内用N₂表示的反应速率为___；此时H₂的转化率为___。

【推荐1】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____________________、_____________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热                           b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A                    f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
a．品红             b．NaOH             c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________。

【推荐2】实验室利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。
（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式是__________

【推荐3】Ⅰ.氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂，并检验气体产物。
①按气流方向，上述装置合理连接顺序为：________
a→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)(用小写字母填空)。
②A中生成N₂，该反应的离子方程式为___________，制备该气体作用为___________。
(2)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO、V²⁺的还原性较强的是___________。

Ⅱ.某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
(3)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举一点)。
(4)滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)；试剂X是___________(填化学式)。
(5)写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
(6)为了检验滤液②中是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是___________。
(7)检验Zn(OH)₂·ZnCO₃洗涤干净的操作方法为___________。