【推荐1】NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO₄•6H₂O的步骤如图：
   
已知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。
(1)“溶解”时加入H₂O₂溶液的目的是________。
(2)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出其离子方程式：______。
(3)NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】用海底锰结核(主要成分为MnO₂，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如表所示：

化学式	Mg(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	1.8×10−11	1.8×10−13	1.0×10−33	4.0×10−38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10⁻⁶ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO₂与SO₂反应的离子方程式为 _______。
(2)“滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18 mol∙L⁻¹，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为_______。
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是_______；
(4)MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂时，需要在干燥的HCl气流中加热分解，其中HCl的作用为_______。
(5)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO₂生成Mn²⁺的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式_______。

【推荐1】某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
(3)E中实验现象是___________。
(4)装置F的作用是___________。
(5)现要配制 所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
②下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读

【推荐2】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）盛装MnO₂的仪器名称：_____
（2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO₂ =加热=__MnCl₂+__Cl₂↑+__H₂O（请将方程式中反应系数补充完整）
（3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．
（4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．
a．Na₂S溶液     b．Na₂SO₃溶液       c．Na₂SO₄溶液
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.
（6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S^2-比Cl^-还原性强；
④HCl比H₂S稳定．

【推荐1】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）A、C的化学式分别为______________、___________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应：_______，B与水反应：_______。

【推荐3】次氯酸漂白性的实验探究
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

问题思考：
(1)通入Cl₂，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？______
(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？____
(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？___________

【推荐1】在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验，如图装置中，A是发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
(1)仪器B的名称是_______
(2)请分别写出在装置A、E中发生的化学反应方程式_______，_______。
(3)装置C的作用是除去氯气中混有的_______装置D的作用是除去氯气中混有的_______。
(4)若在反应开始前往G中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，反应时红色溶液褪色。
试根据此现象试提出两种不同的解释，并设计实验验证哪一种解释是正确的。
解释1：_______；解释2：_______；实验验证：_______。
(5)用与足量浓盐酸反应，理论上可生成标准状况下氯气的体积为_______
(6)下列收集的正确装置是_______。

(7)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉
①写出该反应的化学方程式：_______该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②漂白粉的有效成分是_______。

【推荐2】南高实验学习小组经查阅资料发现：K₂FeO₄(Mr=198)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，盛KMnO₄固体的仪器名称是___________。
②装置B中所用的试剂X为___________。
③装置C中首先制备KClO，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得K₂FeO₄固体，写出该反应的化学方程式___________。
(2)K₂FeO₄的纯度测定
向3mLCrCl₃溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr³⁺＋4OH^－=CrO＋2H₂O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应(FeO＋CrO＋2H₂O=CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－)，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO＋2H^＋=Cr₂O＋H₂O)，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(Cr₂O＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为27.00mL。则K₂FeO₄的质量分数为___________(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄被Cl^－还原得到，还可能由___________产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

【推荐3】锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr₃N₂相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶

(1)仪器 A 的名称是 _____。
(2)实验时先点燃 _____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： _____。
方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被 O₂氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N₂，这是利用了 N₂_____的物理性质。
(5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 _____（填代号）。
甲 浓硫酸        乙 连苯三酚碱性溶液            丙 醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： _____。
(7)产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 _____（计算结果保留 4 位有效数字）。