【推荐1】用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

   

（1）图中盛放液体A的仪器名称为_________________，D装置在实验中的作用是_______________________。
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象为____________；C中发生反应的离子方程式为__________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式： ______。
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是__________，C中发生反应的离子方程式为_________。

【推荐2】镁将成为21世纪重要的轻型环保材料。
(1)海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中MgCl₂ →Mg(OH)₂→ MgCl₂•6H₂O →MgCl₂→ Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。
②电解熔融氯化镁的过程中，___________能转化为___________能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂=C+2MgO，此反应类型属于___________
A．分解反应                 B．化合反应          C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3.据此写出氮化镁的化学式___________。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为___________。所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是 Mg₂(OH)₂CO₃；小花认为可能是Mg(OH)₂ 。
小花认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是___________。
查阅资料得出结论： Mg(OH)₂和 Mg₂(OH)₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg₂(OH)₂CO₃加热分解的化学方程式___________。

【推荐1】为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示的发生装置。

（1）Y可以选用______________（填序号）。
A．苯       B．饱和食盐水       C．四氯化碳
（2）实验前检验该装置气密性的方法是____________________________________。
（3）钠能在气体中燃烧。他们对钠在气体中燃烧后的产物中的自色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是，
假设2：白色物质是，
假设3：白色物质是_________________。
（4）【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的自色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为
方案2	①取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点？并简述理由：___________________。
②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________。

【推荐2】以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题：

(1)转化Ⅰ的产物属于_______(填“酸”或“碱”)性氧化物。
(2)若改变转化Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物，写出其与反应的化学方程式_______。
(3)某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成   ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上   ⑤有气体产生   ⑥钠的密度比水小   ⑦钠熔成光亮的小球   ⑧反应放热，钠熔点低。

补齐下表(从①～⑧中选择，填序号)：

实验现象	_______	④	③	②
实验结论	⑧	_______	⑤	_______

写出转化Ⅱ中反应的化学方程式_______。
(4)某同学设计了如下两个对照实验，对比碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的差异。

通过实验，该同学得出结论，热稳定性：。该同学依据的现象是_______。

【推荐3】在实验室制取的乙烯，常含少量的SO₂，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 装置可盛放的试剂是Ⅰ_______，Ⅱ_______，Ⅲ_______，Ⅳ_______。
A．品红溶液             B．浓H₂SO₄
C．NaOH溶液          D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是_______。
(3)确定含有乙烯的现象是_______。

【推荐1】下图是实验室制取Na₂S₂O₃·5H₂O的装置图（略去部分夹持仪器）。
已知：Na₂SO₃ +SNa₂S₂O₃

按要求回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________________。
(2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。
(3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。
(4)E是SO₂的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

【推荐2】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)—炭粉还原法制备，原理为Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。其主要流程如下：

(1) Na₂S溶液显碱性，写出相关反应的方程式(主要)______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是______。
(2)已知：I₂+2=2I^-+。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂S₂O₃·5H₂O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L^-1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mL I₂溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L^-1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为______。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______。
③计算试样中Na₂S·9H₂O的质量分数______(写出计算过程)。

【推荐3】某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，设计生产流程如下，请回答下列问题：
   
(1)用10mol·L^-1的浓盐酸配制2mol·L^-1的稀盐酸500mL，所取浓盐酸的体积_______mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。
A．500mL容量瓶       B．蒸发皿       C．烧瓶
(2)写出Al₂O₃和Fe₂O₃粉末与盐酸反应的离子方程式：_______、_______。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为_______色，证明含有Fe³⁺。
(4)通入氯气的目的是_______。
(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。写出溶液中Al³⁺和Fe³⁺分别与过量NaOH反应的离子方程式：_______、_______。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl₂的发生装置可以选用 _________       (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________              。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________       。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K₂，然后再打开 K₃，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H₂O 反应生成 HNO₂和 HCl。
①设计实验证明 HNO₂是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1盐酸、 1 mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K₂CrO₄溶液为指示剂，用 c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

【推荐3】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
I制备并收集干燥的氨气

（1）A中反应的化学方程式为________。
（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。
（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。

II氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：

（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为_____。