【推荐1】回答下列问题。
Ⅰ．利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备氯化铜。装置如图1所示，将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和球形干燥管E，试回答：
   
(1)烧瓶A中发生的离子反应方程式：___________。
(2)玻璃管D中发生反应的现象是___________。
(3)干燥管E的作用是___________。
(4)装置B中盛装的溶液为___________，其作用是___________。
Ⅱ．甲同学为探究是否有漂白性。在C装置后连接如图2装置。
   
(5)通入一段时间后，观察到F中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，G中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的___________(填“有”或“无”)漂白性。氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的___________。
①黄绿色       ②密度比空气大       ③有毒       ④较易液化       ⑤溶解于水
A．②③             B．③④             C．①②③             D．③④⑤

【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是 ___________。
(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是___________。
(3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是___________处(填“I”或“II”)
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(5)反应进行一段时间后D中的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(6)装置E的作用是___________。
(7)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是___________，总反应方程式为___________。

【推荐1】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

(1)仪器b的名称是__________，装置A制取氯气的化学方程式为________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________，若产生0．5 mol Cl₂则被氧化的HCl____mol，转移电子数约为____个(N_A表示阿伏加德罗常数)
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_____(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是_______________________，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_____________。
(5)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，将反应的化学方程式配平：__________。
KMnO₄+ HCl(浓)＝ KCl + MnCl₂+ Cl₂↑ + H₂O，有126. 4 g的KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_____g；制得的漂白粉应密封保存否则容易失效，其失效的原因是_______________。(用化学方程式表示)

【推荐3】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：丙_______；
(2)写出下列物质的化学式：F_______；
(3)气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D.其反应原理为：(用化学方程式表示)_______。

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。

回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：__；
（2）B中选用的试剂是__，其作用是__；
（3）E中选用的试剂是__，其作用是__；
（4）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__。

【推荐1】某学生欲用12mol•L^﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L^﹣1的稀盐酸．
（1）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制．
（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
C.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________
D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________
E.容量瓶洗涤干净后未干燥________
（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________

【推荐2】实验室需要0.1 mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5 mol•L^-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不能具备的功能有______（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L^-1。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是__________________；
（4）由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________________。
（5）在配制稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。
②定容时仰视观察液面：___________。
③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。
（6）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________；加蒸馏水到刻度下1cm〜2 cm处应_______滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面,应___________________。

【推荐3】用质量分数98％、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L^－1的稀硫酸
（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________。
（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容