为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
(1)仪器b的名称是__________ ，装置A制取氯气的化学方程式为________________ 。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________ ，若产生0．5 mol Cl2则被氧化的HCl____ mol，转移电子数约为____ 个(NA表示阿伏加德罗常数)
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_____ (填字母编号)。
(4)装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是_______________________ ，该现象______ (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_____________ 。
(5)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，将反应的化学方程式配平：__________ 。
KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O，有126. 4 g的KMnO4参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_____ g；制得的漂白粉应密封保存否则容易失效，其失效的原因是_______________ 。(用化学方程式表示)
(1)仪器b的名称是
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水氯化钙 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是
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更新时间：2023-09-04 21:37:09
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(1)实验室制取
的化学方程式为
请改写成离子方程式：_______ 。
(2)实验室中用
溶液吸收尾气中的的离子方程式为_______ ，配制
的溶液
，所需固体的质量为_______ 。
(3)用可制备
溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②_______ 。设计实验探究溶液红色褪去的原因_______ 。
(4)84消毒液的漂白原理_______ (用化学方程式表示和必要文字叙述)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是_______ 。
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(1)Y的元素符号：Y___________ ，元素N在元素周期表中的位置___________ 。
(2)写出化合物W2Z2的电子式：___________ 。
(3)写出W单质与水反应的离子方程式___________ 。
(4)写出单质N被NaOH溶液吸收的化学方程式___________ 。
(1)Y的元素符号：Y
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Ⅰ．甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如图。回答下列问题：
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（2）装置N的作用是___ 。
Ⅱ．乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
溶液变红，其原因是___ （用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___ 。
Ⅲ．丙组同学拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
（1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___ 。
（2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___ 。
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(1)用下图装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出装置A中反应的离子方程式为___________ ，装置的连接顺序为： a → ___________ → e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，C装置的仪器名称是___________ ，碱石灰的主要作用为___________ 。___________ ；
② 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________ (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)用下图装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出装置A中反应的离子方程式为
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上述方案中合理的是
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(1)检验生成了I2的方法___________ 。
(2)探究生成I2的原因：
①甲同学进行如下实验：向2mL1 mol∙L−1KI溶液中加入1mL2 mol∙L−1___________ 溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，出现与(1)操作相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，___________ 氧化了I－。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除___________ 氧化I－的可能性。
③若要确证实验一中是
氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验___________ 的实验。
(3)探究棕黑色沉淀的组成：
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b.Cu吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
已知：CuI难溶于CCl4；I2+2
=2I－+
(无色)；Cu++2
=Cu(S2O3)
(无色)。
由实验二得出结论：棕黑色沉淀是___________ 形成的，因此结论为___________ 氧化了I－。
②现象i一定发生的反应的离子方程式为___________ 。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：___________ 。
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(2)探究生成I2的原因：
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②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除
③若要确证实验一中是
氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验(3)探究棕黑色沉淀的组成：
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b.Cu吸附I2。
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已知：CuI难溶于CCl4；I2+2
=2I－+(无色)；Cu++2=Cu(S2O3)(无色)。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是
②现象i一定发生的反应的离子方程式为
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