研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)用下图装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐),请写出装置A中反应的离子方程式为___________ ,装置的连接顺序为: a → ___________ → e ( 按气流方向,用小写字母表示 ),C装置的仪器名称是___________ ,碱石灰的主要作用为___________ 。(2)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。① 能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________ ;
② 为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________ (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ);试管b中发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)用下图装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐),请写出装置A中反应的离子方程式为
② 为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是
更新时间:2024-04-22 09:34:24
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【推荐1】实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
(1)盛装仪器名称是_______ 。
(2)装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢,最好盛装_______(填代号)。
(3)C装置可以验证具有_______ 性(选填“氧化性”、“还原性”),相关现象为_______ 。
(4)试管D中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)装置E的作用是_______ ,装置F中的试剂为_______ 溶液。
(6)煤燃烧会产生含的废气,可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧,可以将生成的最终转化为,请写出该反应化学方程式_______ 。
(1)盛装仪器名称是
(2)装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢,最好盛装_______(填代号)。
A.蒸馏水 | B.饱和NaCl溶液 | C.饱和NaOH溶液 | D.饱和溶液 |
(4)试管D中发生反应的离子方程式为
(5)装置E的作用是
(6)煤燃烧会产生含的废气,可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧,可以将生成的最终转化为,请写出该反应化学方程式
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【推荐2】某盐X由非金属元素组成,不稳定加热时分解,生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素,C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素,B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图,部分产物和条件已略去。请回答下列问题:
(1)X的化学式___________
(2)写出由E生成G的化学反应方程式___________
(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式___________
(4)由E直接转换成I可以加入__________________ (填写两种属于不同类别的物质)。
(5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-,写出此反应的离子方程式_____________ 。
(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合,加入到含有0.5mol的W中,则产生气体的物质的量为___________
(1)X的化学式
(2)写出由E生成G的化学反应方程式
(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
(4)由E直接转换成I可以加入
(5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-,写出此反应的离子方程式
(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合,加入到含有0.5mol的W中,则产生气体的物质的量为
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解题方法
【推荐1】某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2,并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2,以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白,设计装置如图所示,请完成下列问题。
(1)仪器a的名称是_______ ,A部分装置发生化学反应的方程式为:_______ 。
(2)B瓶中装有_______ ,作用是_______ 。
(3)C部分的燃烧管中放有_______ ,作用是_______ 。
(4)D瓶中装的是小麦秸秆,根据实验设计意图,应观察小麦秸秆可能出现_______ 现象,E中应装有_______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)B瓶中装有
(3)C部分的燃烧管中放有
(4)D瓶中装的是小麦秸秆,根据实验设计意图,应观察小麦秸秆可能出现
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解题方法
【推荐2】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业.某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。①仪器M的名称是______ 。
②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是______ 。
③若通入装置中的与按物质的量之比1:1被溶液完全吸收,反应过程中无气体生成,则装置中发生反应的化学方程式为______ 。
(2)乙组同学测定甲组制得的产品中的纯度。称取试样于锥形瓶中,加入适量水溶解,与的酸性溶液恰好完全反应,则产品的纯度为______ (用含c、m、V的代数式表示)。
(3)现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知:气体液化的温度为为℃。①为了检验装置中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左右连接)为、______ 、______ 、______ 。
②装置的作用是______ 。
③滴入硫酸后,观察到A中有红棕色气体产生。依据______ 的现象,确定该气体中还有NO。
④通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是______ 。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。①仪器M的名称是
②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是
③若通入装置中的与按物质的量之比1:1被溶液完全吸收,反应过程中无气体生成,则装置中发生反应的化学方程式为
(2)乙组同学测定甲组制得的产品中的纯度。称取试样于锥形瓶中,加入适量水溶解,与的酸性溶液恰好完全反应,则产品的纯度为
(3)现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知:气体液化的温度为为℃。①为了检验装置中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左右连接)为、
②装置的作用是
③滴入硫酸后,观察到A中有红棕色气体产生。依据
④通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂),实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为____ (填化学式)。
(2)B中发生反应的化学方程式为_____ ,能说明B中反应已完成的依据是_____ 。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是____ (填标号)。
A.液溴 B.Na2SO4 C.铁粉 D.Na2S2O3
(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___ (填标号)。
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(4)洗涤时,先用装置C中的吸收液清洗,其目的是______ ,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______ 。
(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为
(2)B中发生反应的化学方程式为
A.液溴 B.Na2SO4 C.铁粉 D.Na2S2O3
(3)下列关于过滤的叙述不正确的是
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(4)洗涤时,先用装置C中的吸收液清洗,其目的是
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【推荐1】将SO2气体分别通入下列五种溶液中:
回答下列问题:
(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液_______ ,证明SO2具有_______ 性。
(2)试管②中的实验现象:品红溶液_______ ,证明SO2具有_______ 性。
(3)试管③中能否观察到沉淀_______ (填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是_______ (填化学式,下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是_______ ,用离子方程式表示产生沉淀的过程:_______ 。
回答下列问题:
(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液
(2)试管②中的实验现象:品红溶液
(3)试管③中能否观察到沉淀
(4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是
(5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是
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【推荐2】石蜡油分解的实验装置如下图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入酸性高锰酸钾溶液;试管④中加入溴水。
分析回答下列问题:
(1)试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________ 。
(2)试管②内看到的实验现象是__________________________________________________ 。
(3)试管③中看到的实验现象为__________________________________________________ 。
(4)试管④中看到的实验现象为__________________________________________________ 。
(5)通过本实验说明____________________________________________________________ 。
分析回答下列问题:
(1)试管①中加入氧化铝的作用是
(2)试管②内看到的实验现象是
(3)试管③中看到的实验现象为
(4)试管④中看到的实验现象为
(5)通过本实验说明
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【推荐3】某化学兴趣小组同学利用如图装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去,a为干燥的红色纸条,b为湿润的红色纸条)。
(1)装置I可用于制取Cl2,写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)装置II的作用是_______ 。
(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化,b处红色纸条褪色,同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是_______ 。
(4)装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分:NaClO),写出该反应的离子方程式_______ 。
(1)装置I可用于制取Cl2,写出该反应的化学方程式
(2)装置II的作用是
(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化,b处红色纸条褪色,同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是
(4)装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分:NaClO),写出该反应的离子方程式
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解题方法
【推荐1】氯化亚砜(SOCl2)是一种有强烈刺激性气味的液体,遇水易反应生成二氧化硫和氯化氢,主要用于酰基氯化物及农药、医药、染料等的生产。实验室制备氯化亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知:①甲装置中制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②丙装置中发生的反应为2ClSO3H+S2Cl2+Cl2=2SOCl2+2SO2+2HCl。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是____ 。甲装置中反应的离子方程式为____ 。
(2)试剂Y是____ 。
(3)戊装置中NaOH溶液的作用是____ 。
(4)若没有丁装置,丙装置中生成的氯化亚砜会与水反应,写出该反应的化学方程式:____ 。
已知:①甲装置中制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②丙装置中发生的反应为2ClSO3H+S2Cl2+Cl2=2SOCl2+2SO2+2HCl。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是
(2)试剂Y是
(3)戊装置中NaOH溶液的作用是
(4)若没有丁装置,丙装置中生成的氯化亚砜会与水反应,写出该反应的化学方程式:
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解题方法
【推荐2】碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐,可用于制备补血剂,也是炼铁所用铁矿的主要成分,其外观为白色固体,难溶于水。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知:(无色)
用如图装置制备FeCO3(夹持装置略):
(1)装置c的名称为___________ 。
(2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2.在装置___________ (填装置序号)中制得碳酸亚铁沉淀。该操作过程中产生的气体的作用是:___________ 。
(3)用以上方法制得的碳酸亚铁纯度不高,可能含有的主要杂质是___________ (写化学式)。若用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,获得的产品纯度更高,该反应的离子方程式为___________ 。
(4)研究小组为了探究FeCO3的性质,将制得的产品过滤、洗涤、干燥后在空气中煅烧,发现有红棕色固体生成,请写出相应的化学反应方程式___________ 。
(5)通过以下两个实验进一步探究FeCO3的性质:
实验i:
实验ii:
对比实验i和ⅱ,得出的实验结论是___________ 。
已知:(无色)
用如图装置制备FeCO3(夹持装置略):
(1)装置c的名称为
(2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2.在装置
(3)用以上方法制得的碳酸亚铁纯度不高,可能含有的主要杂质是
(4)研究小组为了探究FeCO3的性质,将制得的产品过滤、洗涤、干燥后在空气中煅烧,发现有红棕色固体生成,请写出相应的化学反应方程式
(5)通过以下两个实验进一步探究FeCO3的性质:
实验i:
实验ii:
对比实验i和ⅱ,得出的实验结论是
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【推荐3】某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气,并利用氯气进行有关的探究实验,制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
(1)制取氯气的反应的离子方程式________________________________________________ ;
(2)装置Ⅱ中小试管的作用为____________________________________________________ ;
(3)装置I与装置Ⅱ比较,装置I的主要优点为:___________________________________ 。
(4)将生成的氯气通入水中,可制得氯水,氯水见光易分解生成____________ 气体。
(5)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能,请利用中学实验室常见试剂,设计实验,得出正确结论。
(1)制取氯气的反应的离子方程式
(2)装置Ⅱ中小试管的作用为
(3)装置I与装置Ⅱ比较,装置I的主要优点为:
(4)将生成的氯气通入水中,可制得氯水,氯水见光易分解生成
(5)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能,请利用中学实验室常见试剂,设计实验,得出正确结论。
提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色? | ①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 | ① ②盐酸使布条褪色。 ③ ④H2O使布条褪色 | 验证假设①:把红色干布条放入充Cl2的集气瓶,布条不褪色; 验证假设②: 验证假设④:把红色布条放在水里,布条不褪色。 | 使红色布条褪色的物质是 |
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