【推荐1】化学小组通过一系列实验探究SO₂的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，并将足量SO₂通入试剂b中。

回答下列问题：
(1)浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是___________。
(2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________ (填标号)。
A．饱和的NaHCO₃溶液          B．饱和的NaHSO₃溶液        C．饱和的NaCl溶液
(3)按氧化物的性质分类，SO₂和CO₂都属于___________，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。
(4)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。

A．溴水

B．硫化钠溶液

C．品红溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

(5)试剂b选用0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)，产生该白色沉淀的原因是___________。

【推荐2】某实验小组对SO₂的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

(1)A中采用铜和浓硫酸制取二氧化硫，反应的化学方程式是_______。为确认有CuSO₄生成，采用的操作是_______。
(2)B中品红溶液褪色说明二氧化硫具有的性质是_______。
(3)实验过程中，说明SO₂与水反应生成了酸的实验现象是_______。
(4)F的装置中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下：

(1)在搅拌下向氧化镁浆料［主要成分为］中匀速缓慢通入气体，生成“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为________。
(2)在催化剂作用下可被氧化为。“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为______L。
(3)制取晶体。将氧化后的溶液_____、_____、_____(填写操作名称)，洗涤，干燥，制得晶体；

【推荐2】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C₆₀等多种单质，这几种单质互称为_________________。
(2)C元素与A 元素形成的化合物A₂C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：__________________________________。
(3)B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
（酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：___________________________________________。

【推荐3】实验室制备、收集干燥的，所需仪器如图：

(1)写出实验室制取SO₂的化学方程式__________
(2)装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→____→_____→____→f。
(3)装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是_______。

【推荐2】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化：

(1)仪器A的名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中的现象是_______。
(3)C中的现象是_______。
(4)D中氯水褪色，说明硫元素的价态发生了变化；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中_______。
(5)E的作用是_______。

【推荐3】化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应：(浓)。为检验反应的产物，设计了如下图所示的实验。请基于实验事实回答下列问题：

(1)装置中仪器①的名称是___________
(2)装置②中的实验现象是白色粉末变蓝，这证明了产物中有___________
(3)装置③中的实验现象是品红溶液褪色，体现了二氧化硫的性质是___________
(4)装置④中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________
(5)装置⑤中可观察到的实验现象是___________

【推荐1】（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：
①用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L^－1。
（3）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________，反应的方程式为___________（已知氮元素被氧化生成常见的单质）。
   

【推荐3】过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）₂ b NH₃·H₂O c CuO d CuSO₄
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。