【推荐1】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10 ℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO＋(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na＋NaOH＋H₂O。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是___________。
(2)待装置B中液面上方有黄绿色气体时，可从三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体，反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－＋H^＋＋2H₂O=(CNO)₃H₃＋2HClO，HClO＋2I^－＋H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O，I₂＋2=＋2I^－。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为___________。
(该样品的有效氯=)

【推荐2】间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
   
实验操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
   
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用_______加热的方法。
(3)该实验要求无水操作，理由是_______。
(4)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是_______。
(5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：

反应时间(min)	20	30	40
转化率(%)	76.32	89.62	93.00
选择性(%)	89.70	88.24	75.19

其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是_______。
(6)已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为_______(写出表达式)。

【推荐3】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____
(2)C中盛有_____，目的是_____。
(3)指出装置E的错误：_____。
(4)若产生的O₂在标准状况下的体积为11.2L，求反应中消耗Na₂O₂的物质的量___。(写出计算过程)

【推荐1】某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如图实验。回答下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。
   
(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式______。
(2)读取H₂体积时，应注意：①装置恢复至室温；②______；③视线与凹液面的最低处相切。
(3)假设无水乙醇的密度为0.92 g∙cm⁻³，移取10mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约______L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
Ⅱ．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。
   
(4)C中热水的作用是______。
(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式______。
(6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有______。要除去该物质，可先在混合液中加入______(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液        B．苯          C．碳酸氢钠溶液             D．四氯化碳

【推荐2】某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2 g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL，收集10 mL气体，通过记录______得到反应速率为x mol·(L·min)^-1.实验开始时检查该装置气密性的方法是______。
(2)乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则固体混合物和稀硫酸应分别置于______、__仪器中(填仪器编号)；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器是______；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接__，B连接______，C连接______(填写各接口的编号)；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是______。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差_____，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因______。

【推荐3】现和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂2___________，沉淀A___________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。
(3)上述实验流程中加入过量试剂3的目的是___________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。

【推荐1】为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）加入过量BaCl₂目的是__________________________________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解(      )
B．天平的砝码已锈蚀(      )
C．定容摇匀时，液面下降又加水(      )
D．定容时俯视刻度线(      )

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液240mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的仪器有___________、___________。
(2)通过计算可知，该实验需要称量NaOH___________g；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填序号)。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】碘是人体中不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目____，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是____，0.2mol KIO₃参加反应时转移电子____mol。
(2)实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是_______。
A．CCl₄      B．酒精　　       C．Na₂SO₄溶液            D．食盐水
所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol∙L⁻¹的稀硫酸溶液480mL，需用18 mol∙L⁻¹浓H₂SO₄____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号)______。
A．100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒   D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．胶头滴管   G．烧杯   H．500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线