【推荐1】已知A、B为常见酸的浓溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：
   
(1)Y是___________(填化学式)；实验室收集X气体的方法是___________。
(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度减小，表明B具有___________性；利用这种性质可以___________(填序号)。
a．干燥二氧化硫             b．检验             c．干燥氨气             d．钝化铝片
(3)工业尾气中的W可用氨水吸收，反应的化学方程式为___________。
(4)反应①中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(5)将A和B混合后稀释，取出10mL混合液，向其中加入足量的溶液，将生成的沉淀过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为4.66g；另取10mL混合液与的NaOH溶液恰好完全反应。
①稀释后的混合液中两种溶质的物质的量浓度分别为___________。
②再取10mL稀释后的混合液与0.96g铜粉混合，充分反应(假设只生成一种气体)，产生气体的体积为___________L(标准状况下)。

【推荐2】实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)选取_______mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄_________mL，在量取时宜选用下列量筒中的_________(填序号)。
A. 10mL                 B. 20mL               C. 50mL             D. 100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。

(3)在量取浓H₂SO₄后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H₂SO₄的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H₂SO₄，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥___________；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中___________；
③定容时俯视观察液面___________。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为_______。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。

请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为___________。
(2)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为___________。
(3)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为___________，其中白烟的成分含有的化学键种类为___________。
(5)27 g A单质与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学名称：B_______，D_______。
(2)写出反应③的化学方程式_______。
(3)写出反应⑥的化学方程式_______。
(4)下列试剂或方法在一定条件下可以鉴别出溶液和溶液的是_______。

A．澄清石灰水

B．稀盐酸

C．酚酞

D．加热

(5)去除溶液中混有的少量的方法是_______。

【推荐2】已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。

回答问题：
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为______。
(2)若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为______mol。
(3)中氧元素的化合价为______，中阴、阳离子个数比是______。
(4)C是______(填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是______。
(5)若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是______。
(6)碳酸氢钠受热分解化学方程式______。

【推荐3】根据下图所示转化关系及现象填空。

(1)淡黄色的粉末是_______。
(2)X的名称是_______。
(3)反应I的化学方程式是_______。
(4)反应II的离子方程式是_______。

【推荐1】实验室工作人员现用晶体配制的溶液230mL。请回答下列问题：
(1)配制溶液时下列仪器中：
A．量筒   B．托盘天平(带砝码)   C．烧杯   D．锥形瓶   E．药匙   F．胶头滴管   G．玻璃棒。
一定不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。
(2)应称取晶体的质量为___________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤将溶液转移到容量瓶中。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有___________(填序号)
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用
(5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：___________。

【推荐2】某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe₂O₃)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：

(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480 mL 1 mol·L^－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。
(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别____________________________、______________________。
(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)₃]。试剂Z可选用________(填字母)。
A.Al₂O₃　　　　      B.H₂SO₄
C.NaOH                  D.Al(OH)₃
(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。

【推荐1】Ⅰ.地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。
Ⅱ.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

(2)制取氨气的化学方程式为_______；
(3)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______；
(4)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)；
(5)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论)_______；
(6)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为_______(填“能”或“不能”)。
(7)为防止环境污染，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

【推荐2】已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)写出氨气实验室制法的化学方程式___________。
(2)B中加入的物质的名称是___________，其作用是___________。
(3)实验时在C中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。
(4)实验结束后在D中收集到的物质为___________(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为___________。

【推荐3】现有下列仪器或装置，请回答下列问题

(1)仪器①的名称是_______，装置D中的仪器②可改成下图所示仪器，下图所示仪器的名称是_______，其优点是_______。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用浓盐酸与MnO₂制Cl₂，并控制产生Cl₂的速率，应选的装置是_______(填字母)，气体发生装置中进行的反应是_______。(用化学方程式表示)
(3)图为装置X，仅用装置X即可对气体发生装置中产生的氯气进行除杂、收集和尾气吸收。除杂时，氯气应从_______(填“b”或“c”)端导入。吸收氯气所用的试剂为_______，尾气吸收时发生反应的化学方程式为_______。

(4)若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(，甲酸沸点为100.6℃)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_______，X中应加入的试剂是_______，X与其它导管连接的顺序是_______(填导管口的序号)；
②实验时，a处的可能的现象为_______；F装置中气球的作用是_______。