【推荐1】现有X、Y、M、N四种化合物，已知它们的阳离子含有、、、，阴离子含有、、、。现将它们分别配成的溶液，常温下进行如下实验：
①溶液X、Y的焰色试验为黄色，溶液M的；
②盐溶液X和溶液Y混合，有气体生成；
③向溶液N中滴加溶液M，先出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
④溶液Y和溶液N混合，既有气体生成，又有沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)溶液Y显___________(“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)写出下列物质的化学式：X___________、M___________。
(3)实验②中，反应的离子方程式为___________。
(4)溶液X和溶液M混合，溶液显中性时，反应的离子方程式为___________。
(5)实验④中，反应的离子方程式为___________。
(6)设计实验方案检验溶液X中的阴离子___________。

【推荐2】已知A是空气中含量最高的一种气体，D是一种重要的无机化工原料，由A到D的转化过程如下图所示。

回答下列问题：
(1)物质A的电子式为_______，物质D的分子式为_______。
(2)“合成”需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，其发生反应的化学方程式_______。
(3)“吸收”中通入过量O₂的目的是_______。
(4)工业上贮存物质D的浓溶液可选择的罐体材料为(填标号)_______。
a．银        b．铜        c．铝        d．锌

【推荐3】A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质，C是常见的碱。

(1)固体D的化学式为___________，常见用途有___________(任写一条)。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①单质B投入水中___________；
②D的饱和溶液中通CO₂___________。
(3)下列说法不正确的是___________(不定项选择)
A．物质E是工业生产物质D的一种原料
B．1molCl₂与物质C充分反应，转移2mol电子
C．氯碱工业的产品包括Cl₂和物质C
D．A→D的反应是氧化还原反应
E．检验D物质所含的金属元素，可用玻璃棒蘸取少量D，在酒精灯外焰上灼烧

【推荐1】如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。

回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式,_____________________。
(2)写出C→D的离子方程式,_____________。
(3)当C溶液中含有杂质F，如何除杂:____________________，反应涉及的离子方程式_____________。
(4)E与CO₂反应气体体积减小了11．2L(标准状况下)，反应中转移电子的数目是___________。
(5)在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5 g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重7.5 g，则原混合气体中O₂的质量是__________g。

【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式___________。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和溶液	_______
C	______	与和水反应产生
D	NaOH溶液	______

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(4)用___________检验F中收集到的气体，现象是___________。
(5)将单质钠放到饱和Ca(OH)₂溶液中会发生___________，用方程式解释___________

【推荐1】有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：

(1)B的名称是___________。
(2)在一定条件下，D＋C→E，该反应属于___________。
①化合反应　②置换反应　③复合分解反应　④非氧化还原反应
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A与C作用生成B：___________；
②B与H₂O反应___________。

【推荐2】在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ．NaNO₂的制备：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为_____，仪器按气流方向连接顺序为b→g_____(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_____；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_____。
(3)盛水的洗气瓶的作用是_____。
(4)判断Na₂O₂已被NO反应完全的现象是_____。
Ⅱ．测定NaNO₂的纯度：
准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，用0.1 mol∙L⁻¹的酸性KMnO₄溶液滴定至刚好完全反应，用去16.00mL的酸性KMnO₄溶液。
(5)滴定过程中的离子反应方程式为_____。
(6)所得固体中NaNO₂的纯度为______%。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)B为_____(填“物质的颜色”)固体，D的化学式为_____。
(2)下列试剂不能鉴别等浓度D的水溶液和E的水溶液的是_____(填“标号”)。
a．酚酞溶液       b．稀盐酸溶液       c．澄清石灰水       d．CaCl₂溶液
(3)A→C反应的化学方程式：_____。
(4)B→C反应的离子方程式：_____。

【推荐1】A~H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答：

(1)G的化学式为______________。
(2)反应①②③④中属于氧化还原反应的_________。
(3)写出A→B+C+D的化学方程式_______________。写出F与C反应的离子万程式_______________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，

写出A、B、C、D、E、F的化学式： A．____，B．____，C．_____，D．_____，E．_____，F．______

【推荐3】（1）除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，方法是___，反应的化学方程式是___，选用图中装置___（填字母）。
（2）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，方法是___，反应的化学方程式是___。选用图中装置___（填字母）。