【推荐1】请根据元素及其化合物的相关知识回答下列问题．
某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C(固体C为盐)．将A、B投入水中都生成D．D与少量CO₂反应生成C．
(1)物质C是___________；物质D是____________．
(2)A与H₂O反应的离子方程式为___________________________________．
(3)B与CO₂反应的化学方程式为_________________________．

【推荐2】已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_____、F______。
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E(写化学方程式)：_____；
②C→E(写在水溶液中进行的离子方程式)：_____。
(3)将4.6gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______(用百分数表示，保留一位小数)。若把A投入盛有CuSO₄的溶液中，溶液中出现______(填沉淀颜色)沉淀。

【推荐3】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑，已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：
(1)A→C的离子方程式___________，C→E的离子方程式___________。
(2)B→D的反应现象为：___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)E+F→NaCl的化学方程式：___________

【推荐1】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是___________。
(2)B中的试剂是______溶液(填写化学式)，发生反应的离子方程式是：_______。
(3)C中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)D中的试剂是NaOH溶液，其作用是___________。
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________。说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂。

【推荐2】为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g，然后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:

[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量。Na₂O₂与水反应的离子方程式是______________；根据所给数据计算出试样中Na₂O₂含量的代数式为____________。
[方案二]将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量)，计算出样品中Na₂O₂的含量。
(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)
(3)装置①⑤的作用分别是：
①___________________；
⑤____________________________。

【推荐3】某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。
   
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是___________。
(2)装置②中的试剂是___________。
(3)装置③中的试剂是___________。
【实验步骤】
步骤1：打开弹簧夹。关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
沙骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
(6)乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。
(7)乙同学认为可补充一个实验、实验方案是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

【推荐1】某同学研究反应的制氧反应机理并测定试样的纯度，实验装置如下图。

(1)A装置为的发生装置，装置B和装置D的作用分别是_______、_______。
(2)C装置发生的反应的化学方程式为_______、_______。
(3)若开始测得样品质量为，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为_______。

【推荐2】室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

(1)先组装仪器，然后___，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
(2)打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，实验过程中，需缓慢推入CO₂，其目的是___，反应的化学方程式为___。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是___。

【推荐3】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)实验前必须检查________________ 。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是________________。
(3)装置B的作用是_______________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_____。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________ 。
(5)若开始时测得样品的质量为2. 0g，反应结束后测得气体体积为224mL (标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为___________ 。

【推荐1】Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论_______。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，Ⅱ_______(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈无色
b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
(4)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。
(5)能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。
A.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

【推荐2】A~H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答：

(1)G的化学式为______________。
(2)反应①②③④中属于氧化还原反应的_________。
(3)写出A→B+C+D的化学方程式_______________。写出F与C反应的离子万程式_______________。

【推荐3】已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。

回答问题：
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为______。
(2)若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为______mol。
(3)中氧元素的化合价为______，中阴、阳离子个数比是______。
(4)C是______(填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是______。
(5)若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是______。
(6)碳酸氢钠受热分解化学方程式______。