【推荐1】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸仪器名称________，装置的正确连接顺序为__________。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现HCl的__________性。
(3)题给装置中饱和食盐水的作用是__________，检验氯气是否收集满的方法是__________。
(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式__________。
(5)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g●cm ^-3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0．2mol●L^-1的稀溶液。
①量取84消毒液__________mL。
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法___________。

【推荐2】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。

(1)若制得(标准状况下)，则被氧化的___________，反应中转移电子的物质的量为___________。
(2)A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式___________，___________。
(3)乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是___________。
(4)装置C和D中出现的不同现象说明的问题是___________。
(5)装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是___________(填字母)。
a．溶液       b．溶液       c．溶液       d．浓硫酸       e．溶液
(6)设计装置E、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置E中的现象是___________，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是___________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是___________。

【推荐3】下图为实验室制取干燥纯净的氯气及探究性质装置图：

(1)装置A中的反应方程式是___________；g的作用___________
(2)装置B的作用___________；装置C中的试剂为___________
(3)装置E的现象___________
(4)通过对比装置D、E中现象可以得出的结论是___________
(5)该装置的缺陷是___________

【推荐1】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌()。
   
已知： 是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；Fe³⁺会催化分解。
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中Zn发生反应的离子方程式_______。
(2)“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是_______，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)中氧元素的化合价是_______，“氧化”时加入的要足量，原因是_______。
(4)在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物，该氧化物的化学式是_______。

【推荐2】证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图所示装置进行实验，实验时均以生成相同状况下25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如表所示：

实验序号	质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g		a
②	1.2g	CuO 0.5g	b
③	1.2g	0.5g	c

回答下列问题：
(1)上述实验中的“待测数据”是指__________。
(2)若要证明实验②中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管，拔去干燥管上的单孔像皮塞，____________________。
(3)若a__________b(填“＞”“=”或“＜”)，则可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。

【推荐3】硫酸亚铁（）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。
实验室通过图7装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

(1)进行实验之前需检查整套装置的______。装置甲中仪器A的名称是______，铁和稀硫酸反应后所得溶液呈______色。
(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的还原成。还原的离子方程式为______________。
(3)为验证反应后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷却后，迅速滴入几滴溶液，溶液颜色无明显变化，说明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。
(4)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的气体。因此，装置乙中溶液的主要作用是______，装置丙中集气瓶收集到的气体主要是________。
(5)将废铁屑（单质的质量分数为80%，杂质为和）与的溶液充分反应，的理论产量为____

【推荐1】I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：



(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置B中的干燥剂是______(填名称)。
(3)装置C中的现象是______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。
II．现有足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol∙L⁻¹NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL。
(6)参加反应的硝酸是_____mol；标准状况下混合气体中含NO₂体积为_____L。

【推荐2】为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开____________，一段时间后____________________，则气密性良好。
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。
(4)写出Ⅳ中发生反应的离子方程式______________________。
(5)用离子方程式表示V中NaOH溶液的作用_________________________。
(6)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_________________(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_______________________。

【推荐1】某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：______。
（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H₂O₂在碱性条件下氧化了酚酞。
①甲同学通过实验证实了Na₂O₂与水反应所得溶液中有较多的H₂O₂：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。
②甲同学利用3% H₂O₂溶液、酚酞试液、1mol·L^-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

	操作	现象
实验1	向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液	观察到______。

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H₂O₂溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：

	操作	现象
实验2	i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。 ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间	得到如图所示实验结果：

甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。
（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H₂L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：

由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。
（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：

	试剂加入顺序	现象
实验3	i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
	iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液	_____
	iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	溶液变红，然后褪色
实验4	i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
	iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	不变红

①与L^2-和HL^-相比较，L(OH)比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。
②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。
③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。

【推荐2】物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。
①下列操作正确的是_____________（填序号）。

操作
选项

②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________。
③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响：
用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。
将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。
(2)室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为_________（用含的代数式表示）。
(3)为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理：。

实验步骤：
ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；
ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；
ⅲ.调整中两液面使其相平，使中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
ⅳ.将液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
ⅴ.待体系恢复到室温，移动管，保持中两液面相平，读数并记录、处理数据。
①步骤ⅲ需“调整中两液面使其相平”的原因是_________________________________。
②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_________________（列出计算式）。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_________。

【推荐3】下图为实验室电解饱和食盐水的装置图。已知，B处产生的气体用小试管收集后点燃有爆鸣声。试回答下列问题：

       

（1）电解饱和食盐水的化学方程式：_________。
（2）写出电极的名称：C_____。
（3）检验A处气体的方法是______（请问文字叙述）。
（4）____（填“C”或“D”）处附近能看到溶液变红。