【推荐1】在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如下图所示。

已知：制备氯气的反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(1)C中装有的试剂是________；
(2)D中所盛试剂是浓硫酸，作用是_________；
(3)E用的是_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集气体；
(4)F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为_________；
(5)在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl₂的质量为________。

【推荐2】一氧化二氢(Cl₂O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O。
现用如图所示装置设计实验制备少量Cl₂O。

(1)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(3)装置B中盛放的试剂是____溶液；装置F的作用是____。
(4)E装置中冰水混合物的作用____。
(5)反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl____。

【推荐3】实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，并用氯气进行实验，装置如图。

回答下列问题。
(1)仪器A的名称为______，B中发生反应的化学方程式为______。
(2)C中溶液为______，其作用是______；D中浓H₂SO₄的作用是_______。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中现象的差异，可得出的结论是____。
(4)H处为尾气吸收装置，用离子方程式表示其反应原理_____。

【推荐2】在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。

I.图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图
（1）按图甲组装整套装置后首先要进行的操作是_________________________________
（2）写出制备氨气的化学方程式_______________________________________________
（3）物质X是______________，作用是_________________________________________
（4）图甲用于收集NH₃的仪器名称是______________________，收集NH₃的方法是____
II.将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，该实验证明了氨气_________（“易”或“难”）溶于水，喷泉呈________色，说明氨水具有________性。

【推荐3】某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)试管②中的实验现象是______________。
(3)试管③中，NaOH的作用是____________。反应的化学方程式是______。
(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。
A.锌粒 B.BaCl₂溶液       C.银粉 D.Na₂CO₃溶液
(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)
A．NaNO₃ B. Na₂SO₄ C. NaCl D.FeCl₂
试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中指定的实验操作名称：①_______②_______；写出适量Cl₂把NaI氧化的离子方程式_______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的试剂是_______。

A．甲苯，酒精

B．四氯化碳，苯

C．汽油，酒精

D．汽油，食醋

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①_______②_______③_______。

(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_______；最后，晶态碘在_______中。

【推荐3】乙酰苯胺(   )作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺(   )和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。
已知：Ⅰ．苯胺在空气中易被氧化。
Ⅱ．可能用到的有关性质如下：

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g(20℃)
			水	乙醇
苯胺	-6.3	184	3.4	任意比混合
冰醋酸	16.6	118	任意比混合	任意比混合
乙酰苯胺	114.3	304	0.46	36.9
			(温度高溶解度大)

制备乙酰苯胺的具体流程如下：
   
回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___________。
(2)①加入的锌粒的作用是___________(写两条)。
②加入的冰醋酸要过量的目的___________。
(3)步骤1所用装置如图所示。
   
①a处使用的仪器为___________(填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是___________。
②反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是___________。
(4)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。

A．冰水

B．热水

C．15%的乙醇溶液

D．NaOH溶液

(5)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

【推荐1】工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

   

【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，与的物质量之比为_______。
(2)酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是_______。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

   

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。
②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。
(4)煅烧：煅烧时生成的化学方程式是_______。
(5)测定产品中的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。
已知：ⅰ．；
ⅱ．测定过程中被还原为。
假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______。

【推荐2】现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式________________________________。
(2)B装置的作用是________________________________。
(3)C装置的作用是________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_____________。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？______________________。为什么？________________________________。

【推荐3】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。
实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管Ⅰ
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)装有稀硫酸的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。
(2)试剂X为___________(填化学名称)溶液，A中发生反应的离子方程式为：___________
(3)干燥管Ⅱ的作用是___________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(4)表格中提供了三组数据，为计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，能不能用装置C实验前后的质量差来计算：___________(填“能”或“不能”)。