【推荐1】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

回答下列问题：
(1)最外层电子数为2的元素有_______(填元素符号)；⑨的简单离子结构示意图为_______。
(2)①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为_______；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为_______，该盐中含有的化学键有_______。
(3)高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈_______色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为_______。
(4)用电子式表示⑧与⑩形成的化合物的形成过程_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语作答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体，其原子结构示意图___________；
(3)P与S相比，原子半径较小的是___________；
(4)地壳中含量最多的元素是______，其次是______，其氧化物的用途是______；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是___________；
(7)NH₃与PH₃相比，热稳定性较弱的是___________；
(8)H₂SO₄与H₃PO₄相比酸性较强的是___________；
(9)Mg(OH)₂与Al(OH)₃其中属于两性氢氧化物的是___________；
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是___________，其单质的水溶液呈___________ (填“酸性” 或“碱性”)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥
四	⑦						⑧

(1)上述八种元素中，最活泼的非金属元素是___________。
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。
(3)最高价氧化物具有两性的是___________。
(4)判断离子半径关系：___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(5)写出能证明非金属性⑥比⑧强(用置换反应证明)的化学方程式___________。
(6)写出工业上制备⑤单质的化学方程式___________。
(7)元素①与氢元素形成的一种化合物中所含化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)；其电子式为___________。

【推荐1】A、B、C、D、 E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为___________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___________
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则n=___________；原子中能量最高的是___________电子。
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________，___________(填标号)
A.         B.          C.          D.   
(7)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是___________，某原子的电子排布式为 [Ne]3s²3p¹，则该原子的元素符号为___________，最高正价为___________，该原子位于元素周期表第___________周期第___________族，位于元素周期表___________区。

【推荐2】下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

k

l

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界____。
(2)表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）
(3)指出下列元素在周期表中的位置：
①b元素位于第___周期___族；
②g元素位于第___周期___族；
③l元素位于第___周期___族；
(4)①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；
②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。

【推荐3】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如图：

(1)A的元素符号是_____。
(2)D在周期表中的位置是____。
(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(4)硒元素(₃₄Se)与D同主族，其非金属性比D_____(填“强”或“弱”)。
(5)R元素的原子结构示意图为____。
(6)E、D两元素能形成原子个数比2：1和1：1的两种化合物。2：1型化合物的电子式为_____。1：1型化合物的化学式所含化学键类型____。

【推荐1】以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答问题。

A

B

G

L

M

C

F

H

I

J

K

D

E

(1)J元素在周期表中的位置是_______。
(2)D元素的名称是_______，含5个中子的B原子的符号是_______。
(3)写出C₂J的电子式_______。
(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)，无正化合价的是_______。
(5)用“>”“＜”或“=”回答酸性：H₂SO₄_______HClO₄；

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用名称表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___________。
(5)下列五种物质中，①H₂O     ②CO₂   ③Na₂O₂    ④NaOH     ⑤NaBr，
只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________。

【推荐3】下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：_______，碱性最强的化合物的电子式为：_______。
(2)用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：_______。
(3)元素②、⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为_______。
(5)Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______。