【推荐1】作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是__________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：__________，每转移4个电子时，产生分子的个数为__________。
(3)B、C装置中所盛试剂分别是__________、__________。
(4)F为收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为__________。
(6)与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应__________。

【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：

(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是___________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn^2＋，写出该反应的离子方程式：___________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

【推荐1】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。对比中学教材中元素周期表，不难发现：①号是氢元素；③号是第二周期第族元素。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

(1)写出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子结构示意图_________。
(2)⑥~⑪元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(填化学式)；⑥、⑨两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，离子方程式为_________。
(3)表中元素①④⑥可以形成一种强碱X，X中含有的化学键类型为_________。
(4)元素②③④⑤的原子中，原子半径最大的是_________(填元素名称)，非金属性最强的是_________
(填元素符号)。
(5)元素⑩的单质是毒性很大的窒息性气体，⑩与③的原子按可形成共价化合物，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为_________。

【推荐2】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。

(1)画出⑩的原子结构示意图：______________________；
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________；
(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________；
(4)②、④两元素形成的AB₂型物质的电子式是：_______________________；
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图___________。
(2)②在元素周期表中的位置是___________。
(3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是___________。
(4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________>___________>___________(填离子符号)。
(5)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。

A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦

B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦

C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦

D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦

【推荐1】有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A___、B___、C___、D___。
（2）画出A的原子结构示意图：___；
（3）写出AD的电子式：___；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：__。

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

T	地壳中含量最多的元素
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	M层比K层少1个电子
W	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是___________。
(3)元素Y与氢元素形成一种离子，如何检验某溶液中含该离子：___________。
(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a.Z单质的熔点比W单质的低
b.Z的化合价比W的低
c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A元素的名称为______________
(2)B原子的阴离子的结构示意图为_________________。
(3)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族。
(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_______________________ 。
(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式_____________________________________ 。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②			③
3	④						⑤		Ar

(1)②的元素符号是___________；
(2)①、④的原子半径大小是①___________④(填“＞”或“＜”)；
(3)②、③的非金属性强弱是②___________③(填“＞”或“＜”)；
(4)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

【推荐2】根据下表回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是____________，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是___________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是【填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同】___________，碱性最强的是___________。
（3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是_________（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是___________。

【推荐3】表中列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(化学式)。
(2)①③两元素形成的化合物的电子式为_______。
(3)④的单质与水反应的离子方程式是_______。
(4)②④⑤原子半径由大到小的顺序是_______。
(5)写出⑥⑦两元素构成的化合物在水中发生电离的方程式_______。
(6)用电子式表示④与⑦形成化合物的过程_______。