【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)⑧元素氢化物的电子式是_____________。
(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。
(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。
(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。
(5)元素③的过氧化物的电子式为_________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。
(4)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)表中元素⑤与元素⑥金属性更强的是_______(填化学式)，这两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______；
(6)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为____，碱性最强的物质的化学式为_____。

【推荐1】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外K层与L层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____；元素Z的离子结构示意图为______
(2)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____
(3)元素W位于周期表的第______族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因:________
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:________
(5)元素X的单质与元素R的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为________

【推荐2】某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：

(1)写出Q元素在周期表中的位置：_______，Z单质的电子式：_______。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是_______(填化学式)。
(3)利用如下图装置可比较Y、Z两元素得电子能力，b中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图__________________________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第__________周期，第__________族；该元素形成的单质的结构式为：__________。
(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物__________，D、E形成的化合物__________。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服__________________。
(5)E、C两元素组成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”化合物)。
写出其在氧气中完全燃烧的化学方程式________________________________________________。

【推荐1】、、、、、为短周期元素，且原子序数依次递增。、同主族，、同主族。与其他非金属元素化合时易形成共价键，与其他非金属元素化合时易形成离子键，且离子与的核外电子排布相同。气态分子和具有相同的电子数，是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：
(1)位于第______周期______族；
(2)的简单离子结构示意图为______；
(3)的电子式是______；
(4)由、、三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键类型有______，属于______（填“共价”或“离子”）化合物。

【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；B₂C₅对应的水化物与BA₃反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍。请回答下列问题：
（1）X的化学式为__，化合物DA的电子式为__。
（2）元素的非金属性C__E(填“>”“<”或“=”）下列各项中，能说明该结论的事实有__；(填序号)。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④单质与氢气化合C比E容易

【推荐3】现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X₂Y；Z的单质溶于X₂Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：
(1)画出Z的原子结构示意图___。
(2)将XZ的水溶液滴入NaHCO₃溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为___。
(3)实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式___；若生成11.2L(标准状况)的Y的单质，则转移的电子的物质的量为___。
(4)试写出Z的单质溶于X₂Y中反应的离子方程式___。
(5)XYZ在光照条件下不稳定，原因是___(用化学方程式表示)。
(6)由Y与Z组成的化合物ZY₂，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY₂属于___。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑩
3	①	③	④			⑦	⑧	⑨
4	②

请回答：
(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。
(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是___________；最小的是___________。
(3)在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________。
(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为___________，还原性最强是___________。
(5)①～⑧的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是___________(举二例即可，填化学式)

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨9种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)写出元素符号和名称：
①_____，②_____，⑧_____，⑨_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应_____。
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：_____。
④的单质在③的单质中燃烧：_____。

【推荐3】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)汞的原子结构示意图，写出汞在周期表中的位置___________。
(2)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________。

A．酸性：HCl>H2SO3	B．非金属性：O>S
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2	D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

(3)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断错误的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为-2价       
B．二氧化硒(SeO₂)具有还原性
C．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(4)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：
   
①Z单质的结构式为___________。
②Y、Z、Q三种元素所形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的是___________(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是___________(填化学式，一种即可)。
③利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为___________。