为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)汞的原子结构示意图
，写出汞在周期表中的位置___________ 。
(2)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________。
(3)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断错误的是___________ 。
A．硒元素的最低负化合价为-2价
B．二氧化硒(SeO2)具有还原性
C．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(4)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：
①Z单质的结构式为___________ 。
②Y、Z、Q三种元素所形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的是___________ (填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是___________ (填化学式，一种即可)。
③利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)汞的原子结构示意图
，写出汞在周期表中的位置(2)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________。
| A．酸性：HCl>H2SO3 | B．非金属性：O>S |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 | D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
A．硒元素的最低负化合价为-2价
B．二氧化硒(SeO2)具有还原性
C．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(4)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：
①Z单质的结构式为
②Y、Z、Q三种元素所形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的是
③利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为
更新时间：2023-08-10 16:28:23
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【推荐1】短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰， D的单质在高温下与C的单质充分反应， 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称： A_______ B_______ D _______
(2)E在周期表中的位置：_______
(3)F离子结构示意图：_______
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_______
(5)用电子式表示BC2的形成过程：_______
(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______
(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为_______ ，将W溶于水的化学方程式_______ ，W的用途有_______ (填一种)
(8)能说明E的非金属性比F的非金属性_______ (填“强”或“弱”)的事实是： _______ (举一例)。
(1)元素名称： A
(2)E在周期表中的位置：
(3)F离子结构示意图：
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是
(5)用电子式表示BC2的形成过程：
(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式
(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为
(8)能说明E的非金属性比F的非金属性
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【推荐2】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______ 。
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：_______ 。
(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：
(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：
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【推荐1】分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。
(1)写出Q的元素符号_________ ，其原子结构示意图是________________ 。
(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________ ；
(3)写出两种W的含氧酸的化学式___________ 、_________ ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱___________________ 。
(1)写出Q的元素符号
(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
(3)写出两种W的含氧酸的化学式
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【推荐2】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 与 C 相邻，C 与 E 同主族； A 中 L 层是 K 层的 2 倍，B 的电子数比 C 的电子数少 1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。
(2) D2C2 的电子式为________ , 属于________________ 化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为____________________ （用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 ___________________________ （填“强”或“弱”）。
(5)F2C 和 F2E 中，沸点较高的是________ （填化学式），其主要原因是 _____________ 。
(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO4）2 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为__________________________________ 。
(1)A 在元素周期表中的位置
(2) D2C2 的电子式为
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为
(5)F2C 和 F2E 中，沸点较高的是
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