【推荐1】下表列出了①~⑦种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	⑤	⑥	⑦
3	①	③	④

请回答下列问题。
(1)①~⑦中非金属性最强的是______(填元素符号)。
(2)③⑤⑥形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
(3)④的最高价氧化物属于______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式______。
(4)②的最低价氢化物的结构式为______。
(5)①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为______。

【推荐2】在化合物YX₂和ZX₂中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：
(1)Y的原子结构示意图为___。
(2)YX₂的结构式是___，分子内的共价键是___(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)ZX₂的化学式为___。
(4)用电子式表示YX₂的形成过程___。

【推荐3】空气吹出法是最早工业上海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液提取溴。
   
(1)Br₂单质的颜色为_________________，NaBr的电子式是_____________________。
(2)反应①是将Br^- 转化为Br₂，则反应①的离子方程式是__________________。
(3)通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是______________。
(4)反应③的离子方程式是_________，每生成3 mol Br₂，转移电子的物质的量是_________mol。
(5)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中_________________（填字母）。
a．通入HBr                           b．加入NaBr溶液        
c．加入Na₂CO₃溶液 d．加入Na₂SO₃溶液

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：

(1)②的元素名称是_____。
(2)氯元素在周期表中的位置是_____。
(3)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____。(写元素符号)
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_____。
(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。

A．最高化合价为+6

B．简单气态氢化物比稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(6)已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数_____(用含a的代数式表示)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图___________。
(2)②在元素周期表中的位置是___________。
(3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是___________。
(4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________>___________>___________(填离子符号)。
(5)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。

A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦

B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦

C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦

D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦

【推荐1】A、B、C、D、E都为短周期元素。A元素原子半径最小；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族；
(2)用电子式表示BC的形成过程_______。
(3)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举一例，填化学式，下同)，阳离子是_______。
(4)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (填离子符号)。
(5)比较C、E的气态氢化物稳定性_______(填化学式)。

【推荐2】X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W	W的一种核素的质量数为23，中子数为12

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。

【推荐3】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		、			、
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)A元素与R在同一主族，A周期序数比R周期序数多4，则A元素的原子序数为_______
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______
(3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性
(5)写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______

【推荐1】判断
(1)范德华力存在于任何物质中_____
(2)范德华力比化学键弱得多_____
(3)CH₄、C₂H₆、C₃H₈的熔点、沸点依次升高_____
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱_____
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX₄)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大_____
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏_____
(7)CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变_____
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏_____

【推荐2】（1）基态Ga原子中能量最高的能层符号________ 有______ 种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序__________,（用元素符号表示）金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为__________   （ABABAB或ABCABC）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是________________。
（2）磷有三种含氧酸 H₃PO₂ 、 H₃PO₃ 、 H₃PO₄ 其中磷原子均以sp³杂化与相邻原子形成四个α 键，则①H₃PO₃的结构式是__________；②写出H₃PO₂ 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式_________；③三种酸的强弱顺序为H₃PO₂ <H₃PO₃ < H₃PO₄，其原因是___________；④HNO₃ 、 HNO₂ 中心原子的杂化方式分别为__________。
（3）金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色。①写出该反应的离子反应方程式____________________________ ；②已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，原因是_______________。

【推荐3】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺ 等微粒的形式。请画出 H₅O₂的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO₂晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为 nm）