【推荐1】下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

k

l

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界____。
(2)表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）
(3)指出下列元素在周期表中的位置：
①b元素位于第___周期___族；
②g元素位于第___周期___族；
③l元素位于第___周期___族；
(4)①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；
②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。

【推荐2】锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________区。
(2)的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________。
(3)“灼烧”的目的是除去___________、___________。
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________。
(5)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为___________。

【推荐3】某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第______周期，该周期的元素种数是______；
(2)该元素处于元素周期表的第______族，该族的非金属元素种数是______。
(3)试推测该元素处于元素周期表的______区，该区包含族的种类是______。

【推荐1】根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
   
(1)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______(填化学式，下同)。
(2)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______。
(3)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_______。
(4)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______，原因是_______。
(5)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的电子式_______。

【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)由以上元素中两两形成的化合物：
①溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为_______
②含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_______(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
(3)用电子式表示W与Z形成W₂Z的过程：_______。
(4)Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

【推荐3】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。
(2)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃＋6H₂O=3NH＋B₃O＋9H₂。B₃O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ＋)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是_______。
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置______。
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是______。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为______。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(5)元素的非金属性⑩______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

【推荐2】随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。
(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______。

【推荐3】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)④表示的元素是_______(填元素符号)。
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是_______(填元素符号)。
(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_______。
(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③_______(填“＜”或“>”)⑤。
(5)④和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_______(填“共价”或“离子)键。

【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试回答下列有关问题：
(1)在A₂C₂分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成化合物的电子式分别为________、________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为________。
(4)写出比E原子序数小1的元素形成的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________。

【推荐3】2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：
(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂。Cu²⁺在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：
①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_____。1mol该配离子中含有σ键的个数为______。
②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：______；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：_____；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体_____(写出化学式)。
(2)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As₄S₄和雌黄As₂S₃，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄(As₄S₄)结构图，分子中是否含有S-S键_____(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图_____。
②转化的中间产物H₃AsO₃，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为_____。