【推荐1】下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：

(1)写出⑧的原子结构示意图_____，M层有___个电子。写出③的原子结构示意图_____。
(2)元素②在周期表中的位置是_____，③元素在周期表中的位置是第2周期_____族。
(3)写出②的最高价氧化物_______，写出⑥的最高价氧化物_____。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是______(填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧，产物是______。

【推荐2】用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：
(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)
(1)如果A⁺、B^-、C^2-是单核离子，则A⁺是_______、C^2-是_______(用元素符号表示)。
(2)如果A是多核常见离子，请写出A⁺离子的电子式_______。
(3)已知D、E、F、G均是含有10个电子的分子。
①D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程是_______；
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，请写出该原子的结构示意图为_______；
③F是由两种元素组成的四原子分子，其结构式为_______；其分子的空间构型是_______。

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为____，D元素的离子结构示意图为____。
(2)写出D、E最高价氧化物对应水化物的化学式____、____(用化学式表示)。
(3)由E元素形成的单质的结构式可表示为____。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为____，这种化合物中所含的化学键类型有____。
(5)H₂D、HE的稳定性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。

【推荐1】已知乙烯能发生如图转化关系：

(1)A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14，根据乙烯的性质推测A的性质，下列说法错误的是_______。

A．A与在一定条件下能发生取代反应

B．A与溴水反应产物为

C．A发生加成聚合产物为

D．A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)D的结构简式为：_______。
(3)写出反应①的反应类型：_______。
(4)写出反应②的化学方程式：_______。
(5)实验室通过下图装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_______，试管b中溶液是_______，请指出该装置的一处明显错误_______。

(6)E是乙酸乙酯的同分异构体，且E能与溶液反应，则E的结构简式可能为(写出1种)：_______。

【推荐3】根据图中的反应路线及所给信息填空。
   
(1)A的结构简式是___________，名称是___________ 。
(2)①的反应类型是___________。
(3)反应③的化学方程式是___________。
(4)   与Br₂的CCl₄溶液发生1，4-加成产物的结构简式是___________。
(5)图为某药物中间体的结构示意图，试回答下列问题：
   
①观察结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___________(用结构简式表示)；该药物中间体分子的化学式为___________。
②现某种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如图所示，试写出该化合物的结构简式：___________。
   

【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程_____________________。
(2)W在周期表中的位置是________________。
(3)X、Y、Z形成化合物的电子式为______，中含有的化学键类型为________________。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

【推荐2】我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中²⁶Al和¹⁰Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式_______。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_______。
(2)写出Al的最外层电子轨道表示式_______。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______种能量不同的电子。有一种与²⁶Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_______，该硅电负性_______(填“大于”或“小于”)Al 。
(3)比较Al^3＋、S^2-和Cl^-半径由大到小的顺序_______；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(写化学式)。
(4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______。铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

【推荐3】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)E在元素周期表中的位置：_______。
(3)F的离子结构示意图：_______。
(4)B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______。
(6)D单质制备漂白液的化学反应方程式_______。

【推荐2】在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)在甲烷分子中，碳原子以最外层的4个电子分别与氢原子形成4个_______键。
(2)生成的化学方程式是_______。
(3)①氯代的反应机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

Ⅰ链引发	Ⅱ链传递	Ⅲ链终止
	……	……

由生成过程中，链传递其中一个方程式是，写出另一个方程式：_______。
②探究光照对与反应的影响，实验如下：

编号	操作	结果
A	将与混合后，光照	得到氯代甲烷
B	将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合	得到氯代甲烷
C	将先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与混合	几乎无氯代甲烷
D	将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合	几乎无氯代甲烷

a.由B和D得出的结论是_______。
b.依据上述反应机理，解释C中没有氯代甲烷的原因：_______。

【推荐3】2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：
(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂。Cu²⁺在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：
①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_____。1mol该配离子中含有σ键的个数为______。
②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：______；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：_____；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体_____(写出化学式)。
(2)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As₄S₄和雌黄As₂S₃，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄(As₄S₄)结构图，分子中是否含有S-S键_____(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图_____。
②转化的中间产物H₃AsO₃，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为_____。