【推荐2】如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

族/周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)用电子式表示④和⑤所形成化合物的形成过程_________。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

【推荐3】家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，请回答下列问题。

铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗

食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以I计)】21mg/kg~39mg/kg 【保质期】36个月

(1)标签中涉及到的金属元素有___________，非金属元素有；在元素周期表中的位置是___________，的结构示意图为___________。
(2)写出由两种元素组成的常见温室气体的电子式___________。
(3)比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性：___________
②还原性：___________
③离子半径：___________
(4)用以下对比实验探究的金属性强弱以及的非金属性强弱。

比较Mg、Al金属性强弱	比较Cl、I非金属性强弱
选择的试剂：溶液、溶液、氨水、溶液	选择的试剂：新制氯水、溶液
操作：向两支试管中分别加入少许溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀和白色沉淀为止，再向两支试管中分别加入溶液，边加边振荡，观察现象。	操作：向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡
现象：___________	现象：溶液由无色变为棕黄色 化学方程式：___________
结论：金属性强于	结论：非金属性Cl强于I

【推荐1】书到用时方恨少，该题又是周期表；众里寻他千百度，答案还得自己找！下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

(1)元素①的氢化物的化学式是________；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式_________________________;
(2)原子半径：②____③(填“>”“ <”或“=”)，
(3)元素④的名称是______；
(4)元素的非金属性：⑤_____⑥(填“>”或“<”)。

【推荐2】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(nm)	0.186	0.160	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋5、−3	＋7、−1	＋5、−3	−2

回答下列问题：
(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)_______。
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)①元素和⑤元素形成化合物的电子式是 _______ 。
(4)写出③最高价氧化物对应水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______。
(5)下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．③、④处于同周期       
B．②的阳离子与⑦的阴离子的核外电子数相等
C．⑤在同主族元素中非金属性最强
D．④元素与⑥元素两者核电荷数之差是 8
E．①与⑦形成的化合物具有两性

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

【推荐1】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶4	D和E 1∶3	B和E 1∶4

回答下列问题：
(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3，表示这种核素组成的符号为___________。 
(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________。 
(3)甲的电子式为___________，丁的化学式为___________。 
(4)有200 mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)=1.3 mol·L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1NaOH溶液体积是___________mL。 
(5)在密闭容器中充入BC₂、BC和乙的混合气体共w g，若加入足量Na₂O₂，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重w g，则BC₂与乙的质量比值为___________。

【推荐2】2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：
(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂。Cu²⁺在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：
①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_____。1mol该配离子中含有σ键的个数为______。
②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：______；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：_____；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体_____(写出化学式)。
(2)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As₄S₄和雌黄As₂S₃，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄(As₄S₄)结构图，分子中是否含有S-S键_____(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图_____。
②转化的中间产物H₃AsO₃，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为_____。

【推荐3】在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)在甲烷分子中，碳原子以最外层的4个电子分别与氢原子形成4个_______键。
(2)生成的化学方程式是_______。
(3)①氯代的反应机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

Ⅰ链引发	Ⅱ链传递	Ⅲ链终止
	……	……

由生成过程中，链传递其中一个方程式是，写出另一个方程式：_______。
②探究光照对与反应的影响，实验如下：

编号	操作	结果
A	将与混合后，光照	得到氯代甲烷
B	将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合	得到氯代甲烷
C	将先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与混合	几乎无氯代甲烷
D	将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合	几乎无氯代甲烷

a.由B和D得出的结论是_______。
b.依据上述反应机理，解释C中没有氯代甲烷的原因：_______。