【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用化学符号回答)：

H							He
			①	②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)①~⑨元素中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)⑥⑨两种元素的原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(3)⑧号元素形成的氢化物中含___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写出元素②的单质的电子式___________。
(5)元素①和元素③以1∶2的个数比形成化合物，写出该物质的结构式___________。
(6)①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，呈两性的是___________(填化学式)。

【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4							⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；
（2）元素①的单质电子式为____。
（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。
（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。
（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；
（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。

【推荐1】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。
(1)图中仪器A的名称是____。
(2)甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
(3)①图中仪器A中盛放试剂为硫酸，C中的盛放试剂为_______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是___

【推荐2】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是____(用化学方程式表示)。
(2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
①B中反应的离子方程式是____。
②C装置的作用是____，X是____。
③为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是____，装置D中反应的化学方程是____。

【推荐3】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。
(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用______ 。
(3)装置B中盛放的试剂是______(选填下列所给试剂的代码)，
A.Na₂S溶液       B.Na₂SO₃溶液       C.Na₂SO₄溶液
化学反应方程式是______。
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)______。

【推荐1】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

(1)m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。
(2)b、c、d三种元素原子半径由小到大的顺序为：_______(用元素符号表示)
(3)在a到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该化合物的电子式_______。该化合物属于_______化合物。
(4)写出e、f两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式：_______。
(5)非金属性强弱比较g_______n(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性
③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来
④g的氢化物酸性比n的氢化物酸性弱

【推荐2】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为___；B的原子结构示意图为___。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为___。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是___(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是___。

【推荐3】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)E在元素周期表中的位置：_______。
(3)F的离子结构示意图：_______。
(4)B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______。
(6)D单质制备漂白液的化学反应方程式_______。