【推荐2】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。
(1)已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2CSi+CO↑
流化床反应器	Si+3HClSiHCl3+H2

①物质Z的名称是_______。
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______
③在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

(2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。

①装置II中所盛试剂为_______。
②装置I和装置皿均需要加热，实验中应先_______(填“皿”或“I”)的热源。
(3)由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li_1-xNiO₂+xLiC₆LiNiO₂+xC₆。完成下列问题。

①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源_______.(填“正”或“负”)极。
②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为_______。

【推荐3】以含硅废石(主要成分为SiO₂、含少量Fe₃O₄、Al₂O₃等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl₄沸点57.7 °C ，遇水强烈水解；SiHCl₃沸点31.5°C，且能与H₂O强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)为了提高酸浸速率，可以采取的措施是__________ (写出一种措施)。
(2)酸浸所得的浸液中含有的金属离子是__________ (填化学式)。
(3)检验酸浸所得固体是否洗涤干净的方法是__________。
(4)还原过程已得到单质硅，但还要进行后续操作的目的是__________，还原过程若加入的焦炭过量，反应所得固体粗硅中可能含有杂质__________。
(5)分别写出工艺I和工艺II均在高温条件下制备纯硅的化学方程式：__________、__________，工艺II与工艺I 相比，制备纯硅的优点是__________。

【推荐1】A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

请回答下列问题：
(1)E元素价电子排布式为_____________，Z化学式为_____________；X分子的空间构型为_____________。
(2)E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中的熔点为782℃，沸点1600℃，的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是_______________________________________。
(3)已知一种分子结构如图所示：断裂1mol B−B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量。则由气态分子变成气态分子的热化学方程式为：_________________________(和分子用化学式表示)。

(4)将一定量的、的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中为0.1mol，为0.1mol。则该条件下的平衡转化率为_____________，该温度下的平衡常数为_____________。

【推荐2】表给出了五种元素的相关信息，其中B、C、D、E均为短周期主族元素。

元素	相关信息
A	纯净的A的单质是银白色的，可又被划分为黑色金属，其原因是表面常附有黑色的、有磁性的氧化物
B	在常温、常压下，其单质为气体，是一种最清洁的燃料
C	其常见单质为空气的重要组分之一，也是地壳中含量最高的元素
D	室温下其单质为固体，其氧化物大量排放会形成酸雨，造成空气污染
E	其常见单质通常可用作保护气，是空气的主要成分。该元素的某种氧化物为红棕色气体

根据上述信息填空：
(1)D在元素周期表中的位置是____。
(2) B₂D与DC₂反应能生成D的单质，该反应中作还原剂的是_____(填化学式)。
(3)写出E₂B₄的结构式：___。E₂B₄可用作火箭燃料，与B₂C₂反应可放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，写出上述反应的化学方程式：_______。
(4)由A形成的简单低价态的阳离子在酸性条件下可被B₂C₂氧化，请写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC₂、EC₃。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。
(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>____。(填化学式)
(3)D，C两元素组成的化合物D₂C₂与水反应的化学方程式为__________________________
(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F₂通入到D₂E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

【推荐1】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径(1019m)	最高价态	最低价态
①	1.02	+6	2
②	2.27	+1	—
③	0.74	—	2
④	1.43	+3	—
⑤	0.77	+4	4
⑥	1.10	+5	3
⑦	0.99	+7	1
⑧	1.86	+1	—
⑨	0.75	+5	3
⑩	1.17	+4	4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e^ 稳定结构的物质可能是___________(写分子式，只答一条即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________；元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的电负性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________(填序号)。
A．气态氢化物的稳定性                           B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性                                 D．最高价含氧酸的酸性

【推荐3】有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	自然界中形成化学物种类最多的元素
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	−2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中的位置为_______，B的离子结构示意图_______。
(2)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_______ 。C单质与水反应生成的具有漂白性物质的电子式_______
(3)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a．其单质在常温下呈固态
b．SeO₂ 既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃
d．非金属性比C元素的强
(4)已知A的某种氢化物相对分子质量为58，写出它的所有可能结构(结构简式)：_______。

【推荐1】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x形成的阴离子的结构示意图为___________。
(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为___________。
(3)f的最高价氧化物对应水化物和h的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式___________。
(4)比较d、e常见离子的半径大小：___________(填离子符号，用“＞”连接)。
(5)用电子式表示h的氢化物形成过程___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。
(4)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)表中元素⑤与元素⑥金属性更强的是_______(填化学式)，这两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______；
(6)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为____，碱性最强的物质的化学式为_____。