【推荐1】二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
Ⅰ.CO₂可以与H₂反应合成C₂H₄，该转化分两步进行：
第一步：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)＋4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=–210.5kJ·mol^-1
（1）CO₂与H₂反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。
（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO₂合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。
①减小压强②增大H₂的浓度③加入适当催化剂④分离出H₂O(g)
（3）已知温度对CO₂合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大
②M点的平衡常数比N点的平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
Ⅱ.研究表明CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和4.0molH₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。
（5）T₂温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO₂的浓度表示的反应速率v(CO₂)=____。
（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。
（7）在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

T(K)	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。

【推荐2】研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。
(1)以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
①研究发现该反应在250～300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，原因是_______．
②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是_______（写出两种）。
(2)我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应需通过以下两步实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

①_______。稳定性：过渡态1_______（填“大于”“小于”或“等于”）过渡态2。
②为探究反应，进行如下实验：在一恒温、体积为的密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其他副反应）。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间发生变化。反应开始到平衡，_______．该温度下的平衡常数_______（保留三位有效数字）。
(3)生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现甲烷化的阴极的电极反应为______________．
②如果处理有机物产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______．

【推荐3】氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。
(1)已知：a．
b．
c．
反应的平衡常数________。（用表示）
(2)容积均为的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入的，发生反应：，甲中的相关量随时间变化如下图所示。

①内，甲容器中的反应速率增大的原因是________．
②甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数________．
③平衡时，________（填“>”、“<”或“=”，下同），________
(3)化学工作者对与的反应进行研究，提出下列3步机理：（为速率常数）
第一步          快反应，平衡时：
第二步       慢反应
第三步       快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．（填字母标号）

A．第一步逆反应（第二步反应	B．总反应快慢主要由第二步反应决定
C．达平衡时，	D．第一步反应的平衡常数

【推荐1】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___；

(2)Se原子的原子序数为___，基态电子的排布式为[Ar]___；
(3)H₂Se的稳定性比H₂S___(填“强”或“弱”)。SeO₃分子的立体构型为___。
(4)下列分子中含手性碳的是___。
a.       b. c. d.CH₃CHClCH₂CHO
(5)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因___；氮元素的E₁呈现异常的原因是___。

【推荐2】ⅢA、VA族元素组成的化合物是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为___________；BN中B元素的化合价为___________。
(2)As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。
(3)元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)：三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则原子的杂化形式为___________；晶体结构中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键            B．σ键             C．π键                  D．配位键
(5)立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为)。

【推荐3】ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。
(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：_______。则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。

【推荐2】已知 A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下， 金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：
(1)B元素在周期表中的位置___________
(2)E的单质与水反应的离子方程为___________
(3)C离子的结构示意图为：___________     
(4)C、D形成具有氧化性的化合物中阴离子与阳离子个数比为___________

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

（1）a的三种核素分别为______、______、______。（用汉字表示）
（2）j是一种良好的____________材料，写出元素j的氧化物的一种用途____________。
（3）a、d、f、g四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素名称表示)。
（4）c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。
（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____，溶于水显碱性的是_____。
（6）e、k 两种元素得电子能力强的是_____ (用元素符号表示)
（7）元素g、e 形成的原子个数1:1的化合物的化学式为_____，阴阳离子个数比为为______。

【推荐1】氨化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，流程如图所示。

回答下列问题：
(1)BF₃分子为____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中F－B－F键角是____。
(2)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间结构为____，NaBF₄中____(填“含有”或“不含”)配位键。
(3)六方氮化硼具有的平面层状结构如图所示，层内B原子与N原子之间的化学键为____共价键(填“极性”或“非极性”)，B、N原子的杂化形式分别是____、____。

(4)BF₃的沸点低于BCl₃，原因是____。

【推荐3】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA族、ⅣA族、VA族及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：
(1)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的核外电子数为___________。
(2)经测定发现，N₂O₅固体由NO和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有___________。
(3)K₄[Fe(CN)₆]溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K₄[Fe(CN)₆]含σ键的物质的量为___________，化合物K₄[Fe(CN)₆]中存在的作用力有___________ (填字母)。
a.离子键             b.极性键               c.非极性键               d.配位键             e.氢键
(4)NH₃分子在独立存在时H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH₃形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因：___________。

(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm^3。