【推荐2】已知尿素的结构式为：，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是__________。
(2) NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为______________________。
(3)美国科学家合成了结构呈“V”形的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。
A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子       B．该离子中有非极性键和配位键       C．该离子中含有2个π键        D．与PCl₄⁺互为等电子体
(4)Fe(Ⅲ)除可与H₂NCONH₂形成配合物[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃外，FeCl₃溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________________。

【推荐3】配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。
（1）Cu⁺的基态核外电子排布式为___。
（2）BF的空间构型为___，与其互为等电子体的阴离子是___。
（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）[Cu(CH₃CN)₄]⁺中配位原子为___。
（5）Cu₃N的晶胞结构如图所示，则N^3-的配位数为___。

【推荐1】a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol^-1)。

【推荐2】已知铜的配合物A(结构如下图)。请回答下列问题：Cu

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为___________。基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为___________。其中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(3)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^－)受热分解可产生CO₂和N₂，CO₂是 ___________分子(极性或非极性)； N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为___________。
(4) K与Cu属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低。原因是_______
(5)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H−C=O的键角___________120°(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。

【推荐3】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。
(2)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃＋6H₂O=3NH＋B₃O＋9H₂。B₃O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ＋)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是_______。
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】Ⅰ.高性能炸药BNCP的结构为。
(1)Co基态原子的核外电子排布式为___________；O基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________(用文字描述，下同)；的空间构型为___________。
(2)写出与NH₃互为等电子体的阳离子的化学式___________；中所含各元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
Ⅱ.作为新型高能含能材料，AgN₅在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。
(3)为平面结构，结构为，其中N原子的杂化方式是___________。
(4)AgN₅的晶体结构与AgI相似。AgI的结构分为α−AgI和γ−AgI，γ−AgI立方晶胞的示意图见图1、图2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球(实心球)表示I^-，请在图2中用白球(空心球)表示出Ag^＋的位置___________。

             图1                                                                                            图 2
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图1中，原子1的坐标是，则原子2的坐标为___________。

【推荐2】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性_____。
②求出12g金刚石中含σ键数目为_____。
(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，Fe(CO)₅是配合物其熔点为−20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：
①该化合物的晶体中涉及的作用力有_____。
A．离子键        B．极性键        C．非极性键          D．范德华力            E．配位键
②算出1molFe(CO)₅配合物中含有σ键数目_____。
(3)CH是重要的有机反应中间体，其空间构型为______。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有______。

【推荐3】钛、铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为___________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是___________(填元素名称)。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞菁钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是___________；酞菁钴分子中所含三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(用相应的元素符号表示)；碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)，常温下呈液态，熔点为。沸点为103℃。易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则___________。
(4)在相同条件下。比的水解能力更强，原因是___________。

【推荐1】过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态钛原子和铜原子最外层电子数之比为______________。
(2)TiOSO₄溶液中加入H₂O₂可以生成稳定的[TiO(H₂O₂)]²⁺。已如S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂相似，第一电离能(I₁)：I₁(O)_____I₁(S)(填“大于或“小于”)， 原因是______；沸点：H₂O₂____S₂Cl₂(填“>”或“<”)，其原因是_____。
(3)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如下：

①关于[Cu(NH₃)₄]SO₄和NH₄CuSO₃中的阴离子相同之处为_______， 不同之处为_____（填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型                 B．中心原子的孤电子对数
C．立体结构                                        D．VSEPR模型
②与[Cu(NH₃)₄]SO₄外界离子互为等电子体的微粒是_______________(任写一种)
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、酸料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，

a为S²⁻，b为Zn²⁺，其晶胞边长为apm，则晶体的密度为______________g∙cm⁻³[Mr(ZnS)=97，用含N_A和a的代数式表示]。

【推荐3】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH₃)₂]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac^-）。反应方程式为：［Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。
②醋酸分子(CH₃COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
③生成物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键          b．金属键          c．共价键          d．配位键
(2)某离子化合物XY₂，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。

已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。
②根据以上信息可以推知，XY₂晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm³，XY₂的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加 德罗常数为____。