【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，l和n的离子半径较大的是_______(填离子符号)。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。
A.燃放焰火             B.棱镜分出的光             C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。

元素		0	P
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

(4)第三周期8种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_________________，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式______________________________。
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式__________，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为___________。
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是________________________。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。

【推荐3】硫酸铜溶液中滴入乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)即可形成配离子A，其结构如图：

(1)基态的Cu²⁺核外电子排布式为________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______；的空间构型为________。
(3)A中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________(填标号)。
a.配位键       b.极性键        c.离子键          d.非极性键
(4)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________。
(5)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是____。已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，求晶胞边长a=______cm。(用含ρ、N_A的计算式表示)

【推荐1】A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。A元素原子核内无中子，B元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子的M层电子数比K层电子数多1个，D^2－离子比C³⁺离子多一个电子层。请回答：
（1）写出元素名称：A___、B___、C___、D___。
（2）画处C³⁺离子结构示意图_____。
（3）画出D^2－离子的电子式_____。
（4）写出B、C形成的化合物的化学式____。

【推荐2】已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A<B<C，且都小于18，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出三种元素的名称和符号：A___________，B___________，C___________。
(2)写出三种元素的原子核外电子排布式A___________，B___________，C___________。

【推荐3】废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中H₂O₂的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。

【推荐1】短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。
（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是___。

A.N₄属于一种新型的化合物
B.N₄分子中N—N键角为60°
C.N₄分子中存在非极性键
D.1molN₄转变成N₂将吸收882kJ热量
（2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种，填化学式)。
（3）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间立体构型为___。

【推荐2】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是：，，，
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________。
(3)Z的基态原子的电子排布式为___________。
(4)H₂Y的中心原子采取___________杂化，VSEPR模型为___________，分子构型为___________。

【推荐3】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；
③此配离子中含有的化学键类型为___________。
A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键
(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。
(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。
(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。

【推荐1】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；
③此配离子中含有的化学键类型为___________。
A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键
(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。
(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。
(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。

【推荐3】ⅢA、VA族元素组成的化合物是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为___________；BN中B元素的化合价为___________。
(2)As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。
(3)元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)：三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则原子的杂化形式为___________；晶体结构中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键            B．σ键             C．π键                  D．配位键
(5)立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为)。