【推荐1】四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中甲元素的一种氧化物为红棕色气体。

请用化学用语回答：
(1)丙在元素周期表中的位置是____。
(2)丁单质的电子式是____。
(3)乙的两种常见单质分别是____、____。
(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是____。
(5)写出甲的气态氢化物经催化氧化的化学方程式：____。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。

根据表中元素的位置，回答下列问题：
(1)元素②最外层有_______个电子，最低化合价为_______。
(2)元素⑤位于元素周期表中第_______周期_______族。
(3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号，下同)，半径最大的是_______。       
(4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其_______。

【推荐1】元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)元素③在周期表中的位置是___________
(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________

A．⑦⑩

B．⑦⑩

C．⑦⑩

D．无法确定

(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________

A．③

B．④

C．⑤

D．⑥

(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________
(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______

A．元素⑤的原子结构示意图为

B．元素①的原子序数等于其核电荷数

C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中

D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是②

【推荐2】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的气态氢化物的结构式为_______；已知①③⑨可形成一种常见的一元弱酸，用电子式表示其形成过程：_______。
(6)已知元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。运用元素周期律，可以推测陌生元素的性质，分析下面的推断错误的是_______(填序号)。
①铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
②砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂
④硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H₂Se)比H₂S稳定

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐1】A⁺、B⁺、C^-、D、E、F^2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B⁺和F^2-为单核微粒，且C^-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A⁺+C^-→D+E，据此回答下列问题：
(1)写出D的电子式_______，E的结构式________。
(2)实验室制备D物质的反应方程式__________。
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式______、该物质中存在的化学键有______。

【推荐2】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：
A___________、B____________、C、D的化学式 C_________、D__________．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：_______________________________________．

【推荐3】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【推荐1】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

组 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					⑥	⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。
(2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，该化学方程式为___________。
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________ (填化学式)，它的电子式为___________，元素的非金属性⑧___________⑨(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强
C．元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱

【推荐2】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
   
已知：TX₂是现代光学及光纤制品的基本原料；
ZY 能破坏水的电离平衡；Z₃RY₆在工业上常用作助熔剂。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。
（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。
（4）工业上以Z₃RY₆作助熔剂的目的是____。

【推荐3】元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子的M电子层有1个电子	植物生长的主要元素之一，人们寻找各种低能耗的方法对B元素进行“固定”	单质在常温、常压下是黄绿色气体	-2价阴离子的核外电子排布与氩原子相同

（1）上表中A在元素周期表中的位置是___________；C原子的结构示意图_____。
（2）写出对B元素进行“固定”的化学方程式
①自然界“固定”________________；
②人工“固定”_____________。
（3）对元素C的单质或化合物描述错误的是_________（填序号）。
a.C元素的最高正价为+7        b.常温、常压下单质可溶于水
c.单质分子中含有34个电子     d..加热条件下才能氢气反应
（4）C和D两元素非金属性较强的是（写元素符号）___；写出能证明该结论的二个事实___。