下表是元素周期表的一部分。根据表中元素的位置，回答下列问题：(1)元素②最外层有_______个电子，最低化合价为______

题型：解答题-无机推断题难度：0.85 引用次数：62 题号：12259202

下表是元素周期表的一部分。

根据表中元素的位置，回答下列问题：
(1)元素②最外层有_______个电子，最低化合价为_______。
(2)元素⑤位于元素周期表中第_______周期_______族。
(3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号，下同)，半径最大的是_______。
(4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其_______。

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更新时间：2021-02-03 18:18:44 |

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【知识点】元素周期律、元素周期表的推断元素周期表提供的元素信息解读根据物质性质进行元素种类推断解读 “位构性”关系理解及应用解读

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原子结构描述元素的性质

【推荐1】已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。

元素	结构或性质信息
X	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
Y	基态原子的L层上有2个未成对的p电子
Z	基态原子的M层上s、p电子个数相等
W	位于第4周期ⅥB族
Q	元素的正三价离子的3d能级半充满
R	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子

请根据信息回答有关问题：
（1）元素X原子核外共有____________种不同运动状态的电子。
（2）元素X、Y的第一电离能较大的是___________(填元素符号)。
（3）元素X、Y、Z的电负性最小的是___________(填元素名称)。
（4）元素W的基态原子核外电子排布式为___________
（5）元素Q在周期表中位置为___________，元素R基态原子的价电子排布式为___________。

2020-04-28更新 | 161次组卷

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【推荐2】A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则：
（1）A的气态氢化物的电子式为_______________ B离子的离子结构示意图为_____________
（2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，含有____________键和_____
键。
（3）C单质的结构式___________。

2016-12-09更新 | 1187次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐3】（1）下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．
（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_____________________；
②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；
③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；
（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是(     )
A．金属性：N＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y
C．简单离子半径：Q＞N＞X
D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

2017-07-17更新 | 588次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】下面是元素周期表的一部分，参照①～⑧元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

周期/主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__________（填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________。
（4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________（填“强”或“弱”）的事实是____________________________（用离子方程式说明）。
（5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式：_________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：____________________________。

2020-01-10更新 | 28次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】已知下列9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题。

周期	主族和0族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强是_______。(填元素符号)
(2)A、B、C、D、G的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。
(3)D单质与B元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________。
(4)A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(5)B与F按原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键类型是_______。(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)
(6)用电子式表示C与G形成化合物的过程_______。
(7)能说明元素G非金属性比H非金属性强的实验事实是_______(离子方程式表示)
(8)能说明元素C金属性比D金属性强的实验事实是________(填字母序号)
a.与Cl₂反应时，C失去的电子数少即达到稳定结构
b.单质与H⁺反应时，C比D现象更剧烈
c.最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：C＞D

2023-09-24更新 | 193次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)元素i的原子结构示意图为___________；写出元素c的最高价氧化物对应水化物溶液与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式___________。
(4)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___________。

2023-12-25更新 | 260次组卷

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外K层与L层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____；元素Z的离子结构示意图为______
(2)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____
(3)元素W位于周期表的第______族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因:________
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:________
(5)元素X的单质与元素R的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为________

2020-08-01更新 | 203次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断原子结构描述

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：

(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。
(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。
(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。

2020-06-17更新 | 159次组卷

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【推荐3】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图实验：

请回答：
(1)由现象1得出化合物X含有_______元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y的成分_______(填化学式)。
(3) X的化学式_______，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式是_______。

2021-03-19更新 | 171次组卷

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解题方法

原子结构描述元素的性质

【推荐1】四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质为银白色固体、导电性强。其在空气中燃烧生成淡黄色固体。	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。	原子核外s电子数等于p电子数。它存在同素异形体。

（1）B元素在周期表中的位置___，写出A原子的电子排布式___；
（2）写出A与D形成化合物的电子式___；A与D形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）写出C单质与水反应的化学方程式：___；
（4）A、B两元素金属性较强的是___(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实___。

2020-03-31更新 | 74次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。

①			②		③	④
⑤		⑥				⑦

已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为_______；①的原子结构示意图为_______；③的核电荷数为_______。
(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为_______(用

形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是_______(填元素符号，下同)，氢化物的稳定性较强的是_______。
(4)①和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为_______。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_______。

2022-02-20更新 | 184次组卷

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解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐3】X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同。
(1)用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程_________________。
(2)W在周期表中的位置是____________________。
(3)已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。

2016-12-09更新 | 276次组卷

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