已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。
请根据信息回答有关问题：
（1）元素X原子核外共有____________ 种不同运动状态的电子。
（2）元素X、Y的第一电离能较大的是___________ (填元素符号)。
（3）元素X、Y、Z的电负性最小的是___________ (填元素名称)。
（4）元素W的基态原子核外电子排布式为___________
（5）元素Q在周期表中位置为___________ ，元素R基态原子的价电子排布式为___________ 。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| Y | 基态原子的L层上有2个未成对的p电子 |
| Z | 基态原子的M层上s、p电子个数相等 |
| W | 位于第4周期ⅥB族 |
| Q | 元素的正三价离子的3d能级半充满 |
| R | 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素X原子核外共有
（2）元素X、Y的第一电离能较大的是
（3）元素X、Y、Z的电负性最小的是
（4）元素W的基态原子核外电子排布式为
（5）元素Q在周期表中位置为
更新时间：2020/04/28 22:45:57
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【推荐1】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是_______ 。
(2)WX2的电子式是_______ 。
(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是_______ (填化学式)，沸点较高的是_______ (填化学式)。
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______ (填字母序号)。
a.Se的最高正化合价为+7价
b.H2Se的还原性比H2Y强
c.H2SeO4的酸性比H2YO4强
d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______ 族。
(1)W的原子结构示意图是
(2)WX2的电子式是
(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是
a.Se的最高正化合价为+7价
b.H2Se的还原性比H2Y强
c.H2SeO4的酸性比H2YO4强
d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第
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【推荐2】A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为
、
(
)。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为_______ ，气体C的电子式为_______ 。
、()。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为
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解题方法
【推荐3】
、
、
、
、
是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。原子的
层电子数是其
层电子数的3倍，是短周期金属性最强的元素，是地壳中含量最多的金属元素，与同主族。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为___________ ；、非金属性较强的是___________ (填元素符号)。
(2)、简单离子半径较小的是___________ (填离子符号)。
(3)、最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是___________ (填化学式)。
(4)、最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________ 。
、、、、是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。原子的层电子数是其层电子数的3倍，是短周期金属性最强的元素，是地壳中含量最多的金属元素，与同主族。回答下列问题：(1)
在元素周期表中的位置为、非金属性较强的是(2)
、简单离子半径较小的是(3)
、最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是(4)
、最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。
(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：___________ 。
(2)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge．
结构如图所示。中各元素的电负性从小到大的顺序是：___________ (用元素符号表示)。
②
的空间结构为___________ 。
(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
的熔点比
的高很多的原因是___________ 。
(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。___________ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为
，GaAs的式量为
，则GaAs晶体的密度为___________ g·cm
(列计算式)。
(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：
(2)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge．结构如图所示。
中各元素的电负性从小到大的顺序是：②
的空间结构为(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
| |  | |
| 熔点／℃ |  | 77.75 | 122.3 |
的熔点比的高很多的原因是(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。
②已知阿伏加德罗常数的值为
，GaAs的式量为，则GaAs晶体的密度为(列计算式)。
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解答题-结构与性质
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【推荐2】利用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe2+，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：
(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_________ ，基态Fe2+、Fe3+中未成对电子数之比为_________ 。
(2)已知Fe2+和Fe3+均可与CN－形成配离子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使
转化为
，写出以上转化的离子方程式__________________ 。
(3)[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________ ；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________ 。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是__________________ 。
②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为_________ ；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K＋的坐标为_________ ，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，该晶胞密度为_________ g·cm－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol－1)。
(1)基态Fe3+的简化电子排布式为
(2)已知Fe2+和Fe3+均可与CN－形成配离子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使
转化为，写出以上转化的离子方程式(3)[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是
②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】硅是地壳中含量第二大的元素。其单质除了用作重要的半导体材料外，还用于测定阿伏加德罗常数的精确值。
(1)基态Si原子的价层电子排布式是____ 。
(2)自然界中的硅元素绝大多数是以SiO2或硅酸盐的形式存在的，其中都含有“硅氧四面体”结构单元(如图)。
①SiO2晶体中，每个O链接____ 个Si。
②SiO2晶体中，Si原子的杂化类型是____ 。
③硅的提纯过程中需用到硅的气态化合物。推测下列化合物中沸点不超过200℃的是____ (填序号)。
a.SiH4 b.SiC c.SiCl4
(3)单晶硅的晶胞为正方体，与金刚石的晶胞相似，如图所示。
①单晶硅的晶体类型是_____ 。
②已知：金刚石中C－C键能：607kJ·mol-1，单晶硅中Si－Si键能：327kJ·mol-1。能否据此比较金刚石和单晶硅的熔点？若能，比较熔点高低。若不能，说明理由。___ 。
③精确的阿伏加德罗常数是以高纯的单晶28Si为样品通过X射线衍射法测定的。测得相同条件下样品的密度为ρg•cm-3，晶胞边长为apm(1pm=10-10cm)，则阿伏加德罗常数的表达式NA=____ mol-1。
(1)基态Si原子的价层电子排布式是
(2)自然界中的硅元素绝大多数是以SiO2或硅酸盐的形式存在的，其中都含有“硅氧四面体”结构单元(如图)。
①SiO2晶体中，每个O链接
②SiO2晶体中，Si原子的杂化类型是
③硅的提纯过程中需用到硅的气态化合物。推测下列化合物中沸点不超过200℃的是
a.SiH4 b.SiC c.SiCl4
(3)单晶硅的晶胞为正方体，与金刚石的晶胞相似，如图所示。
①单晶硅的晶体类型是
②已知：金刚石中C－C键能：607kJ·mol-1，单晶硅中Si－Si键能：327kJ·mol-1。能否据此比较金刚石和单晶硅的熔点？若能，比较熔点高低。若不能，说明理由。
③精确的阿伏加德罗常数是以高纯的单晶28Si为样品通过X射线衍射法测定的。测得相同条件下样品的密度为ρg•cm-3，晶胞边长为apm(1pm=10-10cm)，则阿伏加德罗常数的表达式NA=
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解答题-工业流程题
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【推荐1】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.目前世界上60％的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：__________ 。
(2)工业冶炼金属
的化学方程式为__________ 。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
”，这样进行转化的目的是__________ 。
(4)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出
，利用了溴的__________（填序号）。
(5)写出步骤Ⅱ中涉及的离子反应__________ 。
Ⅲ.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
中H、C、N、O四种元素的电负性由大到小 的顺序为__________ 。
Ⅰ.目前世界上60％的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：
(2)工业冶炼金属
的化学方程式为Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
”，这样进行转化的目的是(4)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出
，利用了溴的__________（填序号）。| A．氧化性 | B．还原性 | C．挥发性 | D．腐蚀性 |
(5)写出步骤Ⅱ中涉及的离子反应
Ⅲ.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
中H、C、N、O四种元素的电负性
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解答题-结构与性质
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【推荐2】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe3+基态价电子排布式为_______ 。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。
①1mol化合物X分子(结构如图)中含有σ键的数目为_______ 。
②类卤素离子SCN-可用于Fe2+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是_______ 。
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体化合物的化学式为_______ 。
图1
(4)某铁的化合物结构简式如图2所示。
图2
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②上述化合物中碳原子的杂化方式为_______ 。
(1)Fe3+基态价电子排布式为
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。
①1mol化合物X分子(结构如图)中含有σ键的数目为
②类卤素离子SCN-可用于Fe2+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体化合物的化学式为
图1
(4)某铁的化合物结构简式如图2所示。
图2
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由小到大的顺序为
②上述化合物中碳原子的杂化方式为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____ 。Ti在元素周期表中的位置____ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是____ ；金属离子与氧离子间的作用力为____ ，Ca2+的配位数是____ 。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是
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【推荐1】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式为_______ ，基态Zn原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与SO
互为等电子体的阴离子化学式为_______ (写出一种)。
②氨是_______ 分子(“极性”或“非极性”)，氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_______ 。
(3)黄铜是铜和锌组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu<IZn的原因是_______ 。
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是_______ 。
(1)Zn基态原子核外电子排布式为
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与SO
互为等电子体的阴离子化学式为②氨是
(3)黄铜是铜和锌组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu<IZn的原因是
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是
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解答题-结构与性质
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【推荐2】普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有独特的空心微纳米结构可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶格常数为11.02nm。回答下列问题：
(1)写出Fe2+的核外电子排式为___________ 。
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式___________ 。
(3)该晶体中与Fe3+形成配位键的配位原子有___________ (填元素名称)；第一电离能最大的原子为___________ (填元素符号)。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(5)该普鲁士蓝晶体密度为___________ g·cm-3(写出未经化简的表达式)。
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K3[Fe(CN)6]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。___________ (写出分析过程)
(已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)
；Fe3++6CN-=Fe(CN) 
)。
(1)写出Fe2+的核外电子排式为
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式
(3)该晶体中与Fe3+形成配位键的配位原子有
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为(5)该普鲁士蓝晶体密度为
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K3[Fe(CN)6]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。
(已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)
；Fe3++6CN-=Fe(CN) )。
您最近一年使用：0次
【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A与D同主族，A的最简单氢化物的水溶液显碱性；B是同周期中第一电离能最小的元素；C的原子结构示意图为
；E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为___________ (填元素符号)，电负性由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(2)D的最简单氢化物的电子式为___________ ，A的一种氢化物分子有18个电子，其化学式为___________ 。
(3)B和D元素的最高价氧化物对应的水化物充分反应后形成的正盐溶液呈碱性，其主要原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)E原子价层电子排布式是___________ ，E元素在周期表中的位置是___________ ，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___________ 区。
；E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为
(2)D的最简单氢化物的电子式为
(3)B和D元素的最高价氧化物对应的水化物充分反应后形成的正盐溶液呈碱性，其主要原因是
(4)E原子价层电子排布式是
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