【推荐1】活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置_______，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释_______。
(2)加入H₂O₂的目的是_______；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是_______。
a．氨水                    b．氢氧化铁                    c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为_______。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是_______。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：_______。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_______。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

(6)活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn²⁺的待测液，用c mol/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为_______。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第三周期主族元素，与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，且未成对电子数最多，最高化合价为＋6价；C和A是同周期的元素，最高化合价为＋7；D原子的价电子排布为nsⁿnp^n＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。
(1)写出下面三种元素的元素符号：A___________、B___________、C___________。
(2)写出D^2-的电子排布式：___________。基态E原子的外围电子排布图___________。
(3)C位于___________族，B位于___________区。