【推荐1】回答下列问题：
(1)与同族且相邻周期的元素的基态原子价电子排布式为___________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
(2)①基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②根据“相似相溶”规律推测硫单质易溶于下列哪些溶剂_________。
A．水       B．       C．
(3)分子中B为杂化，且存在两个硼氧单键，画出的结构式___________，该分子的空间构型为___________；硼砂阴离子的结构如图所示，分析B原子的杂化方式为___________。

【推荐3】请按要求填空：
(1)下列轨道表示式能表示基态氮原子的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)HCHO的中心原子的价层电子对数为___________；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点___________(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：___________。
(4)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)₆]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为___________，该离子更稳定的原因是___________。

【推荐1】镓(Ga)是一种重要的金属，镓的化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医疗化工等诸多领域，被称为电子工业的“脊梁”。
(1)基态Ga原子的价层电子的轨道表示式是___________________。
(2)在270°C左右以二聚体存在，结构式如图。

①可以形成二聚体的原因是__________________________。
②和中Ga原子采用的杂化方式分别是_________________。
③的熔点为1000℃，的熔点为77.9℃，的熔点远远高于的熔点，从结构角度解释原因_____。
(3)可与 (甲基麦芽酚)形成配合物Ga()₃。甲基麦芽酚的分子式是______________，甲基麦芽酚中，与形成配位键的原子是________。

【推荐3】由于铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，受到研究人员的广泛关注。γˊ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子，Fe³⁺价层电子排布图为___________。
(2)氨气中N的杂化类型是___________，NH₃中H−N−H的键角比NH₄⁺中H−N−H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。
(3)与CO中均存在化学键的类型有___________(填标号)。
A．离子键        B．氢键          C．配位键            D．共价键                  E．金属键
(4)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(5)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为___________。
(6)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为___________。已知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___________nm(用含d和N_A的代数式表示)。