【推荐1】碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的热稳定性比NH₃__________(填“强”或“弱”)；P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P) __________I₂(S)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______________。
(3)CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有_________；1mol苯中含σ键的数目为________。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为__________g·cm⁻³(用含N_A的代数式表示)；该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为________nm。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点___________(填“高”或“低”)。
(3)F的外围电子排布式是___________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显−3价)，则其化学式为___________ (每个球均表示1个原子)。

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为___________。

【推荐1】铝镍钴系永磁合金以铁，镍、铝元素为主要成分，还含有铜、钴、钛等元素．具有高剩磁和低温度系数，磁性稳定．现多用于仪表工业中制造磁电系仪表、流量计、微特电机，继电器等。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，的晶体结构类型与氯化钠相同．基态钴原子价电子轨道表示式为________，熔沸点：____(填“<”“>”或“=”)。
(2)俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是___________。
(3)氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，氨硼烷常温下以固体稳定存在，极易溶于水，是一种理想的新型储氢材料。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力，极性键、________和________。
(4)立方氮化硼晶体的晶胞结构如图1所示，N原子为面心立方最密堆积。

图2是立方氮化硼晶胞的俯视投影图．请在图中用“●”标明B原子的相对位置________。

【推荐2】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了_______。
(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。
(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向。
(4)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)与F同周期，原子序数为24的元素M，其基态原子的核外电子排布式为_______。
(6)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1959kJ·mol^-1，I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni原因是_______。
(7)AC的空间结构为_______中心原子的杂化轨道类型为_______。

【推荐3】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电于排布图为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄内界的配体中配位原子的VSEPR构型是_______。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中H-N-H比NH₃中H-N-H的键角_______(选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”)，原因是_______。
(3)镍白铜晶体中存在相互作用的微粒是_______，其作用是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶体结构如图所示：

①晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。
②若该合金的晶胞参数a pm，其密度为=_______g/cm³。

【推荐1】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______、属于_______区。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中阴离子的空间结构是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(4)独立的分子中H−N−H的键角为107.3°，离子中H−N−H的键角_______107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是_______；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为_______(只列出计算式)。

【推荐2】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

请完成下列空白：
(1)写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。
(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

【推荐3】I．回答下列问题：
(1)下列原子或离子的核外电子排布正确的是___________，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利不相容原理的是___________。

①：       ②：       ③P：

④Cr：       ⑤K：       ⑥Mg：

⑦C：

Ⅱ．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________，其阴离子的空间结构为___________，Zn位于元素周期表的___________区。
(3)基态锰原子有___________种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是___________。
(4) 已知无水固态时具有链状结构，在二聚体分子（），其中铍原子的杂化类型为___________。

【推荐1】ⅢA、VA族元素组成的化合物是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为___________；BN中B元素的化合价为___________。
(2)As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。
(3)元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)：三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则原子的杂化形式为___________；晶体结构中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键            B．σ键             C．π键                  D．配位键
(5)立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为)。

【推荐2】N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)按电子排布N元素在周期表分区中属于_____区元素，基态N原子的未成对电子数目为____个。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是____，第一电离能由大到小的顺序是_____。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___，化合物A易溶于水，主要原因是_____。含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。
A．离子键   B．配位键     C．π键     D．σ键     E．氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是_______；
②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______g·cm⁻³。