【推荐1】我国科学家是近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______，其能量最高的电子排布的轨道呈_______形。
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______(填标号)
A．中心原子的杂化类型                           B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构                                           D．共价键类型
②R中阴离子中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。
③比较键角：_______，并用物质结构的观点解释原因：_______。
④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)下列物质的性质与氢键有关的是_______。
a.可燃冰的形成       b. A的氢化物的沸点     c. B的氢化物的热稳定性
(2)E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_______。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_______。
(3)F原子的外围电子排布式为_______。
(4)已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为_______。
(5)通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_______。
(6)已知 DE 晶体的晶胞如图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知 A−A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有_______个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm^-3(列式表示)。

【推荐3】硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布图为：_____；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_____。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如图1所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

                              图1
(3)与结合形成固态化合物，该物质在6.2℃时熔化电离出和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；空间构型为_______。

【推荐1】KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_______；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；HF能形成分子缔合体(HF)_n的原因为_______。
(3)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺ )中，Zn的配位数之比为_______；
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为_______g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。

【推荐3】下图为元素周期表的一部分：

I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号）。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。
A．②和⑤       B．和⑤       C．⑤和⑥       D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。
II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___< S <___ （填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表(          )

A．a为I₁、b为I₂、c为I₃ B．a为I₃、b为I₂、c为I₁
C．a为I₂、b为I₃、c为I₁ D．a为I₁、b为I₃、c为I₂
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ/mol	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________________

【推荐1】金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛原子核外电子有_____种空间运动状态；Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为______。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_____，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为______(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中电负性最小的元素为______，B原子的杂化方式是_____，其中的可由BH₃和H^－结合而成。含有______。(填序号)
①σ键        ②π键        ③氢键        ④配位键        ⑤离子键
(4)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_____g•cm^-3(设阿伏伽德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。
   

【推荐2】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有___________(填标号)。
A．1s²2s²2p⁴3s¹B．1s²2s²2p⁴3d²C．1s²2s²2p⁵
(2)基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为___________。
(3)X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在离子。中心原子的杂化方式为___________。
(4)1-氯乙烯(C₂H₃Cl)分子中，C的一个___________杂化轨道与Cl的3p_x轨道形成C-Cl___________键，
(5)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________，OF₂分子的空间结构为___________；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是___________。

【推荐3】锑白(，性质类似)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是，含有CuO、和等杂质)中制取的工业流程如下图所示：
   
回答下列问题：
(1)锑元素原子序数为51，基态锑原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是___________(填序号)。
a．将转化为       b．将转化为       c．将铜离子转化为铜单质
(3)“滤饼”的成分是SbOCl，“稀释水解”主要反应的离子方程式为___________；该操作中需要搅拌的原因是___________。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是___________(填名称)。
(5)“中和”时生成的化学方程式为___________，“中和”时不宜将氨水换成氢氧化钠溶液，原因是___________。
(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位，而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，则其阳离子的空间结构为___________，阴离子中心原子的杂化方式合理的是___________。
a．       b．       c．       d．

【推荐1】Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素，回答下列问题：
(1)FeCoO_x是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是I₄(Fe)_____I₄(Co)(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________________。
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为____________
②1mol环戊二烯中有__________molσ键。
(3)①FeS₂晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞边长__________nm。
②该晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为______nm

(4)基态Ni²⁺的价电子排布图为________。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应，4h后的Ni的质量损失情况如图乙所示，发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低，其可能原因为__________________。

【推荐2】75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。
②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为__。
③写出与NH₃互为等电子体的一种离子的化学式__。
（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm³。(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)

【推荐3】铁(Fe)、钴(Co)、铬(Ni)是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为___________。
(2)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________。

A．共价键

B．离子键

C．金属键

D．配位键

(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。

①色胺酮分子中所含元素(C、N、O)第一电离能由小到大的顺序为___________。
②色氨酮分子中C原子的杂化类型为___________。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过___________(填作用力)与色胺酮钴配合物相结合。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，用于描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数(棱长)，其密度为___________ g∙cm⁻³ (列出计算式即可，设N_A为阿伏加德罗常数)。