下图为元素周期表的一部分：I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为_______

题型：解答题-无机推断题难度：0.85 引用次数：159 题号：10152486

下图为元素周期表的一部分：

I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号）。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。
A．②和⑤ B．和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。
II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___< S <___ （填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表( )

A．a为I₁、b为I₂、c为I₃ B．a为I₃、b为I₂、c为I₁
C．a为I₂、b为I₃、c为I₁ D．a为I₁、b为I₃、c为I₂
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ/mol	I₁	I₂
Cu	746	1958
Zn	906	1733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________________

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更新时间：2020-05-02 21:41:36 |

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【知识点】元素周期表提供的元素信息解读轨道表示式解读电离能变化规律解读元素性质与电负性的关系解读

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐1】下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

(1)表中10种元素中，某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，其中子数为10，该核素符号是___________。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(3)由元素①④形成的具有强氧化性的物质的电子式为___________；由元素⑥和⑨形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(4)华为

技术遥遥领先，镓

的化合物氮化镓

和砷化镓

作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。镓在元素周期表中位置为___________，砷的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(5)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的是___________。

A．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

B．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(6)喝温水解口渴也能解体渴，但喝冰水效果差一些，这是有科学依据的。当温度较低时，水是以大分子水团形式存在的；当温度较高时水以小分子水团形式存在的，小分子水团更有利于人体吸收。当温度升高时主要破坏了水分子之间的___________。

2024-02-03更新 | 79次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____________．
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________．
(3)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为____________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________．
(4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，三者非金属性的强弱顺序为____________．

2024-04-27更新 | 15次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

(1)元素③在周期表中的位置为______。
(2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_______。
(3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为________。
(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_______。
(6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________。(用选项字母表示)。

A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势

B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势

C．

图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势

D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势

2024-02-03更新 | 78次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断原子结构描述

【推荐1】A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A原子结构示意图为

，B是同周期第一电离能最小的元素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题：
(1)元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)元素B、C、D中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，简单离子半径最小的是_______。
(3)写出基态D原子的价电子轨道表示式_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(4)E元素位于周期表中的_______区，其原子的价电子排布式为_______。

2022-01-22更新 | 171次组卷

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【推荐2】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，其基态原子的电子排布图为_______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，

的结构示意图为_______，C元素在元素周期表的_______区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式_______。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为_______。

2022-10-18更新 | 66次组卷

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐3】Ⅰ．硫是一种重要的非金属元豢，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是______，最高能级电子所在的原子轨道为______形。
(2)比较沸点高低：

______（填“＞”或“＜”）

，并解释原因：____________。
(3)ZnS晶胞如图所示：

已知该晶胞密度为ρg/cm

，阿伏加德罗常数为

，则晶胞边长为______pm。
Ⅱ．锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图所示。

(4)①由于

的空间构型为______，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
②正极材料在

和

之间转化时，经过中间产物

。

转化为

的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为______摩。

2024-04-04更新 | 128次组卷

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“两大理论”与粒子构型典型晶体模型

【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为_______。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)_______(填“大于”或“小于”)I₁(Cu)，原因是_______。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

2021-02-14更新 | 79次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)基态e原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形，核外共有___________种不同运动状态的电子。
(2)元素b在元素周期表中的位置为___________，元素i位于元素周期表的___________区。
(3)g的元素符号为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。
(4)元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)元素h的价层电子排布图为___________。
(6)元素d的简单氢化物的空间构型为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，d原子采取的杂化方式为___________。
(7)元素b、c的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。

2023-05-08更新 | 89次组卷

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物质结构与性质综合性考查元素的性质

【推荐3】回答下列问题：
(1)基态Li原子的电子排布式为___________，其处于元素周期表中的___________(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。
(2)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①

；②

；③

；④

。则下列比较中，正确的是___________。

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高化合价：④>③=②>①

(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①

、②

、③

，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(4)在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是___________(写元素符号)，它的价层电子的轨道表达式___________。
(5)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________(写元素符号)，原因是___________。

2024-01-16更新 | 159次组卷

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原子结构描述元素的性质

【推荐1】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_____基态硫原子的价电子排布式是_____
(2)基态的铁原子有___________个未成对电子，基态Fe²⁺的价电子排布图为_____
(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。
A、元素的电负性： P<O<F B、元素的第一电离能： C<N<O
C、离子半径： O^2->Na⁺>Mg²⁺D、原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　
②F^-：1s²2s²3p⁶
③P：

④Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　
⑤Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑥C：

2021-05-27更新 | 274次组卷

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“两大理论”与粒子构型

【推荐2】铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向

溶液中加入少量的

溶液，生成红色的

。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为____，O、N、C、H四种元素电负性最大的是____(填元素符号)。
(2)

与

溶液混合生成

沉淀。配体

中C原子的杂化方式为_______，CH₂=CHCH₂CN分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(3)用邻二氮菲(phen，结构为

)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定

的浓度，发生反应：

。
①

中，存在的化学键有_______(填字母)。
a．配位键　　　b．离子键　　　c．π键　　　d．氢键
②用邻二氮菲测定

浓度时应控制pH为2～9的适宜范围，请解释原因：_______。

2022-08-28更新 | 1044次组卷

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物质结构与性质综合性考查

【推荐3】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。
(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。
(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。

(5)下图表示的是SiO₂的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______

键。

2023-01-10更新 | 176次组卷

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