【推荐1】铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。
(1)铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是___________。

(2)利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为___________，阴极区的溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为，充电时阳极反应为___________，放电时每转移电子，正极有___________被还原。

【推荐2】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式是_______。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、铜片上产生大量气泡。

当铜表面析出22.4mL氢气(标准状况)时，导线中通过了_______ mol电子。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向_______电极(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______。

【推荐3】(1)以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成原电池。
①H₂SO₄所含化学键为____________；
②若有0.4mole^-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；
(2)①T₁温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________

A．反应中NO与O₂的物质的量之比为2：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2nmolNO₂，同时生成nmolO₂
D．2v_正(O₂)=v_逆(NO)
E．混合气体的压强不变
②0~t时间段，反应速率v(NO₂)=____________。

【推荐3】有四种前四周期的元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等
A	单质是应用最广泛的金属
B	第三周期元素，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水处理过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)基态A原子的核外电子排布式为_______。
(2)B元素在元素周期表中第_______族。
(3)C的基态原子的轨道表示式为_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道上的电子。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______；与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_______。

【推荐2】根据题意填空
(1)CH₃COOH中C原子的杂化轨道类型为___________。
(2)化合物中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。
(3) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________。

(4)乙醇(CH₃CH₂OH)与二甲醚(CH₃OCH₃)的分子式均为C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃OCH₃的沸点，其原因是___________。
(5)AlCl₃分子构型为平面三角形，则AlCl₃分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。
(6)BF₃的熔点比BCl₃___________(填“高”“低”或“无法确定”)。
(7)下列含氧酸中酸性最强的是___________
A．HClO₂ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．HMnO₄
(8)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为___________；
(9)已知CO与N₂互为等电子体，则CO的电子式为___________。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。的熔点___________的熔点(填写“<”、“>”或“=”)。
(2)反应①、②中生成的气体，分子的模型为___________(填名称)。
(3)能与形成配位数为4的配合物，向溶液中加入氨水，最终形成配合物。请判断：中存在的化学键的类型有___________(填序号)。
a．离子键　　　b．金属键　　　c．配位键　　　d．非极性共价键　　　e．极性共价键
(4)如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为___________，每个原子周围与它最近且等距离的原子有___________个，每个原子周围与它最近且等距离的原子有___________个。

【推荐1】（1）氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，用氢键的表示方法写出HF溶液中存在的所有氢键________________________。
（2）已知某配合物中有如下结构，则N原子的杂化方式为___________，在结构式上用“→”标出配位键。___________

（3）Al和N组成的晶胞结构如下图一所示(“O”表示Al原子)：
①则其化学式为_____，Al原子的配位数是___；
②一个N原子周围距离最近且等距的N原子有_____个。

【推荐2】蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：

(1)基态Cr原子核外有___________种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．[Ar]3d⁵4s¹          B．[Ar]3d⁵        C．[Ar]3d⁴4s¹4p¹        D．[Ar]3d⁵4p¹
(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为___________；N的___________杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
(3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr³⁺___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(4)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：l，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为___________。
(5)氮化铬的晶胞结构如图所示。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm^-3，摩尔质量为M mol/L，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________cm。

【推荐3】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。
（1）FeCl₃是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe³⁺的电子排布式为___。
（2）实验室中可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺。FeCl₃与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K₄[Fe(CN)₆]与Fe³⁺反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，该物质晶胞的结构如图所示(K⁺未画出)，则一个晶胞中的K⁺个数为___。

（3）Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。
a.配位键   b.极性键   c.离子键   d.非极性键
一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。
（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。