【推荐1】由H、C、O、N、Cu、Fe、Al等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式_______，其价电子有_______种运动状态。
(2)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(3)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

①基态碳原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
②离子中，碳原子的杂化轨道类型为_______。
③碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为_______。
④化合物能溶于水的原因是_______。
⑤晶胞如图所示：

已知晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是_______(代表伏伽德罗常数)。

【推荐2】钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________。
(3)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。
④TiO₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为____，中心离子配位数为____。

【推荐3】A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
(1)B原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，Y原子的价电子轨道表示式为_______，的价电子排布式为_______。
(2)E元素属于_______区元素。稳定性强于的原因_______。
(3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。
②A、C元素简单气态氢化物的稳定性较强的是：_______ (用分子式表示)，原因是_______。
③的电子式为_______。
(4)的模型是_______，的键角_______的键角(>   <   =)。

【推荐1】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。
（2）BF₃溶于水后，在一定条件下可转化为H₃O^＋·[B(OH)F₃]^－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）与BH₄^－互为等电子体的分子是__________(写化学式）。
（4）EminBF₄的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]^＋和[BF4]^－构成。该物质的晶体属于_________晶体。

【推荐2】铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VIII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）₅中含有的化学键类型包括____________（填字母）。
A．极性键                    B．非极性键                    C．配位键                    D．金属键                    E．离子键
(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________（填字母）。

A．中含有键的数目为

B．中配体是CO，配位原子是C

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为5

(3)Co³⁺的一种配离子中，Co³⁺的配位数是_____________，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是_____________。
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_____________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_________个。

【推荐3】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是__________。
②在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体。

【推荐2】硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关， 的空间结构为_______。P、O、S的电负性从大到小的顺序为_______。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸 常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_______。
(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li−O−Co−O−Li−O−Co−O−Li……顺序排列，则该化合物的化学式为_______，Co³⁺的价层电子排布式为_______。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C−C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm⁻³，列式表示阿伏加德罗常数为_______mol^−l。
(4)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为_______。

【推荐1】N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)按电子排布N元素在周期表分区中属于_____区元素，基态N原子的未成对电子数目为____个。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是____，第一电离能由大到小的顺序是_____。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___，化合物A易溶于水，主要原因是_____。含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。
A．离子键   B．配位键     C．π键     D．σ键     E．氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是_______；
②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______g·cm⁻³。

【推荐2】金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锰元素在周期表中的位置是___，基态锰原子的最外层电子排布式为___。
(2)六羰基铬[Cr(CO)₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)₆的晶体类型是___，Cr(CO)₆中σ键与π键的个数比为___。
(3)[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H₂O)₆]²⁺__△[Fe(H₂O)₆]³⁺(填<”或“=”)，理由___。
(5)已知Pb(CH₂CH₃)₄晶体的堆积方式如图。

Pb(CH₂CH₃)₄在晶体结构中的配位数是___。设阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，Pb(CH₂CH₃)₄的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH₂CH₃)₄晶体的密度是___g/cm³(列出计算式即可)。

【推荐3】硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行______，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图1所示。硼酸在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大原因是______。
   
(3)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。
①最简单的硼烷是B₂H₆，其分子结构如图2所示，B原子的杂化方式为______。


②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是 ______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 ______(填分子式)。
③硼氢化钠(NaBH₄)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是 ______(填名称)。
(4)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体，其结构如图3所示：

晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是______。已知：晶体的密度为dg·cm^-3， As原子的半径为a pm，假设B、As原子相切，则B原子的半径为______ pm(写出计算表达式即可)。