【推荐1】芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。
I．制备萘胺：

(1)溶剂的结构简式为，则中碳原子的杂化类型有____________，中所含有的键数目为____________，分子中第一电离能最大的元素是____________（填元素符号）。
(2)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是____________。
Ⅱ．制备催化剂：向按比例配置的混合溶液中加入碱液，调节至9~11，使其沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物。制备过程中，会生成等中间产物。
(3)的基态原子价层电子排布式为_______________。
(4)的空间构型为______________。
(5)的熔点为，验证晶体类型的实验方案为____________。
(6)若要确定中间产物是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行____________实验；的一种晶体结构如图所示，由图可知，原子位于O原子所围成的____________空隙中（填“四面体”或“八面体”），已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶胞密度为____________。（列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示）

【推荐2】回答下列问题：
(1)、、是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。
(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他二种卤化物，原因是_______。

化合物
熔点/℃	377	-24.12	155

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物
熔点/℃	23.8	-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。
氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如)。
   
(4)写出的价电子排布式_______。
(5)基态原子核外电子能量最高的电子所占的能级是_______。
(6)与同一个原子相连的原子构成的空间构型为_______。
(7)晶体中和的原子核间距为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素的名称：X_______，Y_______，Z_______。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是_______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。
(3)X的最简单氢化物的空间结构为_______形，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)基态Y元素的核外未成对的电子有___个，基态Y元素的电子轨道表示式为_____。

【推荐2】氮的化合物应用广泛。
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为_______(填元素符号)，阳离子的空间结构为_______，中碳原子杂化方式为_______。
(2)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。

中N、O、三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，该物质中含σ键的数目为_______。
(3)是的一种配合物，的结构为。的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是_______。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。
①下列微粒中存在“离域键”的是_______。
A.       B.
C.             D.
②中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大键可表示为_______。
(5)符号“”没有给出的信息是_______。

A．能层	B．能级
C．电子云在空间的伸展方向	D．电子的自旋方向

(6)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______。

A．比稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(7)下列图像是、、等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于的晶体结构的图是

A．

B．

C．

D．

(8)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是

化学键
键能	460	360	436	431	176	347

A．的熔点比熔点低

B．的稳定性比稳定性高

C．的键能大于

D．拆开晶体硅中的化学键所吸收的能量为

【推荐3】砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs___________GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________As。
(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As₂S₃，分子结构如图，As原子的杂化方式为___________。
   
(3)GaAs的晶胞结构如图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为______。
   
(4)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为___________cm。

【推荐1】判断
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键_____。
(2)可燃冰(CH₄·8H₂O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键_____。
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力_____。
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键_____。
(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键_____。
(6)H₂和O₂之间存在氢键_____。
(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高_____。

【推荐1】选做【化学——物质结构与性质】

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________；Cu²⁺的核外电子排布式为__________。
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以___________轨道与O原子形成键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

【推荐2】钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态钙原子的核外电子排布式为_______，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是_______。
(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃F]。与互为等电子体的分子为_______(填一种)。
(3)元素T与钙位于同周期，在前四周期中基态T原子的未成对电子数最多。T的一种离子与H₂ NCH₂CH₂NH₂(后面简写为en)、OH^-、H₂O组成配合物[T(OH)₃( H₂O)(cn)]。
①该配合物配位中心离子是_______(填离子符号) ，其配位数为_______。
②该配合物中所含元素C、N、O分别可以和氢原子构成CH₄、NH₃、H₂O三种分子的键角依次减小，其主要原因是_______。
(4)CaF₂、CaCl₂晶体的熔点依次为1402℃、782℃，二者熔点相差较大的主要原因是_______。
(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示：

①该晶胞中，面心上6个Se^2-相连构成的几何体是_______( 填字母)。
A．正四面体 　　　 B．立方体          C．正八面体     D．三角锥形
②已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca²⁺之间的距离为_______pm(用含d和N_A的代数式表示)。

【推荐3】硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关， 的空间结构为_______。P、O、S的电负性从大到小的顺序为_______。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸 常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_______。
(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li−O−Co−O−Li−O−Co−O−Li……顺序排列，则该化合物的化学式为_______，Co³⁺的价层电子排布式为_______。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C−C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm⁻³，列式表示阿伏加德罗常数为_______mol^−l。
(4)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为_______。