组卷网 > 高中化学综合库 > 物质结构与性质 > 原子结构与性质 > 电离能 电负性 > 电负性 > 元素性质与电负性的关系
题型:解答题-结构与性质 难度:0.85 引用次数:145 题号:16888950
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表,高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料,这与的结构密切相关, 的空间结构为_______。P、O、S的电负性从大到小的顺序为_______
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸 常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是_______,抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______,1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_______
(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a),按照Li−O−Co−O−Li−O−Co−O−Li……顺序排列,则该化合物的化学式为_______,Co3+的价层电子排布式为_______
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm,C−C键长为a pm,石墨晶体的密度为ρ g·cm−3,列式表示阿伏加德罗常数为_______mol−l
(4)硅酸盐中Si元素一般显+4价,如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构,其中“”表示Si原子,“o”表示氧原子,则该长链硅酸根离子的通式为_______

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【推荐1】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe3+基态价电子排布式为_______
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+
①1mol化合物X分子(结构如图)中含有σ键的数目为_______

②类卤素离子SCN-可用于Fe2+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_______
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体化合物的化学式为_______

                                           图1
(4)某铁的化合物结构简式如图2所示。

                                                图2
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
②上述化合物中碳原子的杂化方式为_______
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【推荐2】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:
性质元素原子半径(1019m)最高价态最低价态
1.02+62
2.27+1
0.742
1.43+3
0.77+44
1.10+53
0.99+71
1.86+1
0.75+53
1.17+44
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是___________(填元素符号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e 稳定结构的物质可能是___________(写分子式,只答一条即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________;元素①的原子价电子排布式是___________
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的电负性,由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是___________(填名称),可以验证你的结论的是下列中的___________(填序号)。
A.气态氢化物的稳定性                           B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性                                 D.最高价含氧酸的酸性
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+CH3CH2N3

+CH3CH2N3

回答下列问题:
(1)的核外电子排布式为_______
(2)C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为_______
(3)分子乙中存在5中心6电子的大键,其中,提供两个电子形成大键()的原子是_______(填对应原子的序号)。
(4)分子中碳碳三键的活泼性:甲_______丙(填“>”“=”“<”),理由是_______(从分子的结构角度分析)。
(5)丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有_______
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.氢键       E.范德华力
(6)CuCl的晶胞中,的位置如图所示,填充于构成的四面体空隙中。

的配位数为_______
②由构成的八面体空隙与有填充的构成的四面体空隙的数目之比为_______
2023-02-12更新 | 726次组卷
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