氧族元素的单质及其化合物是一类重要物质,请回答下列问题。
⑴基态硒(Se)原子的价层电子排布式为____________ 。
⑵OCN-中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为________ (用元素符号表示,下同);第一电离能从大到小的顺序为________ 。已知等电子体具有相同的空间构型,则OCN-的空间构型为_______ 。
⑶H2O2分子中氧原子的轨道杂化类型是__________ ;H2O的沸点明显高于H2Se的沸点(42℃),其主要原因是_______________ 。
⑷硒化锌的晶胞结构如图所示,则硒化锌的化学式为_________ ,其中Zn(黑球)的配位数为______ 。
⑴基态硒(Se)原子的价层电子排布式为
⑵OCN-中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为
⑶H2O2分子中氧原子的轨道杂化类型是
⑷硒化锌的晶胞结构如图所示,则硒化锌的化学式为
更新时间:2020-06-22 21:23:52
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【推荐1】根据下列5种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列问题。
(1)在元素周期表中,最有可能处于同一族的是______ (填序号,下同)。
A.Q和R
B.S和T
C.T和V
D.R和T
E.R和V
(2)它们的氯化物的化学式,最有可能正确的是________ 。
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl4
(3)下列元素中,最有可能与Q元素处于同一族的是________ 。
A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦
(4)在这5种元素中,最容易与氯元素形成离子化合物的是________ 。
A.Q B.R C.S D.T E.V
(5)利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的________ 。
A.H B.Li C.Na D.K
理论根据是____________________________________ 。
元素符号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
V | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
A.Q和R
B.S和T
C.T和V
D.R和T
E.R和V
(2)它们的氯化物的化学式,最有可能正确的是
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl4
(3)下列元素中,最有可能与Q元素处于同一族的是
A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦
(4)在这5种元素中,最容易与氯元素形成离子化合物的是
A.Q B.R C.S D.T E.V
(5)利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的
A.H B.Li C.Na D.K
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【推荐2】“防晒霜”能有效地减轻紫外光对皮肤的伤害,其原因是其有效成分的分子中含有π键。研究表明,有效成分分子中的π键电子可在吸收紫外光后被激发,可以阻挡部分紫外光对皮肤的伤害,如对甲氧基肉桂酸辛酯、水杨酸辛酯均为“防晒霜”的主要成分。
(1)对甲氧基肉桂酸辛酯和水杨酸辛酯均由H、C、O三种元素组成,按要求回答问题:
①基态O原子的核外电子排布式为_______ ,其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____ 形。
其同周期元素中,第一电离能最大的是___________ (写元素符号)。
②在基态C原子中,核外存在___________ 对自旋相反的电子。
③三种元素电负性大小顺序为____________ 。
④水杨酸辛酯分子中碳原子的杂化方式有___________ 。
(2)早在公元前3000年,人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸,此后科学家对水杨酸的分子结构进行一系列修饰,合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。
①已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10,水杨酸第一级电离形成离子可以形成分子内氢键。在相同温度下,水杨酸的二级电离平衡常数Ka2___________ Ka(苯酚)(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________ 。
②对羟基苯甲酸()是水杨酸的同分异构体,其沸点比水杨酸沸点___________ 。(填“高”、“低”或“相同”),原因是___________ 。
③用于合成阿司匹林的有机物A的结构简式为,A分子中π键和σ键的个数之比为___________ 。
(1)对甲氧基肉桂酸辛酯和水杨酸辛酯均由H、C、O三种元素组成,按要求回答问题:
①基态O原子的核外电子排布式为
其同周期元素中,第一电离能最大的是
②在基态C原子中,核外存在
③三种元素电负性大小顺序为
④水杨酸辛酯分子中碳原子的杂化方式有
(2)早在公元前3000年,人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸,此后科学家对水杨酸的分子结构进行一系列修饰,合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。
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【推荐3】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F和G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,请根据下列相关信息,回答问题。
(1)某同学根据上述信息,推断A基态原子的轨道表示式为,该同学所画的轨道表示式违背了______ 。
(2)B元素的电负性______ (填“大于”,“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)下列状态的D中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______ (填序号),当该原子从b状态到c状态,所形成的是______ 光谱(“发射”或者“吸收”)。______ 个伸展方向。
(5)基态F原子的价层电子排布式是______ 。
(6)G元素位于元素周期表的______ 区,该区元素价电子结构的特点是______ 。
元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
元素原子的核外电子数比电子数少 |
元素是地壳中含量最多的元素 |
元素原子的第一至第四电离能分别是:;;; |
原子核外所有轨道全满或半满 |
在周期表的第纵列 |
元素原子最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子都成对 |
(1)某同学根据上述信息,推断A基态原子的轨道表示式为,该同学所画的轨道表示式违背了
(2)B元素的电负性
(3)下列状态的D中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
a. b. c. d.
(4)E基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有(5)基态F原子的价层电子排布式是
(6)G元素位于元素周期表的
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【推荐1】超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼,结构示意如图。
注:C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______ 。
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______ 。
(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______ 。
(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______ 空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(5)每个组件C带一个单位负电荷,综合各组件所带电荷,计算PPC-2中n=_______ 。
(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后,钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
注:C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态Co原子的价电子排布式为
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为
(3)组件B中碳原子的杂化类型为
(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的
(5)每个组件C带一个单位负电荷,综合各组件所带电荷,计算PPC-2中n=
(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后,钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为
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【推荐2】化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______ 。
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
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【推荐3】金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。
(1)烟酸铬是铬的一种化合物,可促进生物体内的蛋白质合成,提高生物体的免疫力,其合成过程如图:
①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是____ 。
②烟酸中碳原子的杂化方式为____ 。
(2)基态铬原子的核外电子排布式为____ ,有____ 个未成对电子。
(3)铬元素的一种配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O,配离子中提供孤电子对的原子为____ ,配位数为____ 。
(4)Cr2O3晶体的熔点为2435℃,而CrCl3晶体易升华,其主要原因是____ 。
(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物),其晶胞如图所示。该晶体的化学式为____ 。
(1)烟酸铬是铬的一种化合物,可促进生物体内的蛋白质合成,提高生物体的免疫力,其合成过程如图:
①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是
②烟酸中碳原子的杂化方式为
(2)基态铬原子的核外电子排布式为
(3)铬元素的一种配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O,配离子中提供孤电子对的原子为
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【推荐1】研究发现,在CO2低压合成甲醇反应CO23H2CH3OHH2O中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为________ 。元素Mn与O中,第一电离能较大的是________ ,基态原子核外未成对电子数较多的是________ 。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________ 和________ 。
(3)比较CO2和H2O沸点________ ,原因是________ 。
(4)MnNO3中的化学键除了σ键外,还存在________ 。
(1)Co基态原子核外电子排布式为
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为
(3)比较CO2和H2O沸点
(4)MnNO3中的化学键除了σ键外,还存在
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【推荐2】蛋白质是构成生物体内的基本物质,蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫,同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题:
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (用元素符号表示)。
(2)N3-的立体构型是__________ 形;与N3-互为等电子体的一种分子是____________ (填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,配位化合物中的阳离子结构式为___________ ;SO42-中的硫原子杂化方式为_________ ;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________ 。
(4)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如图:
晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成__________ 体图形;与Te原子距离最近的Te原子有________ 个;若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm,则晶体密度为__________ g/cm3。(已知相对质量:Zn—65、Te—128)
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为
(2)N3-的立体构型是
(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,配位化合物中的阳离子结构式为
(4)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如图:
晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成
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【推荐3】锌在工业中有重要作用,也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示:回答下列问题:
(1)Zn基态原子核外电子排布式_______ 。
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是____ (填元素符号),该物质中碳原子的轨道杂化类型是_____ ,碳酸酐酶中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角___ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成,第二电离能I2(Zn)_____ I2(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是_____ 。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图1所示。
①与原子距离最近且等距离的的个数为_______ 。
②1号原子的坐标为,图2是晶胞沿z轴的投影图,2号原子的坐标为_______ 。
③晶胞中距离最近的两个Se的距离为a nm,设为阿伏加德罗常数的值,该晶体密度为_______ 。
(1)Zn基态原子核外电子排布式
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成,第二电离能I2(Zn)
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图1所示。
①与原子距离最近且等距离的的个数为
②1号原子的坐标为,图2是晶胞沿z轴的投影图,2号原子的坐标为
③晶胞中距离最近的两个Se的距离为a nm,设为阿伏加德罗常数的值,该晶体密度为
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【推荐1】按要求回答下列问题:
(1)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。则29Cu的外围电子轨道表示式为____ ;比较Cu2O与Cu2S,熔点较高的是____ ,原因为____ 。
(2)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____ ;该晶体中原子之间的作用力是____ 。
(3)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似(如图),该晶体储氢后的化学式应为____ 。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图),γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为____ ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____ 。
(1)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。则29Cu的外围电子轨道表示式为
(2)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
(3)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似(如图),该晶体储氢后的化学式应为
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图),γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
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【推荐2】2020年12月17日,我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知,月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________ 。
(2)Fe在周期表中位于第___________ 周期第___________ 族,属于___________ 区。
(3)基态Fe原子有___________ 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为___________ 。
(4)基态Al3+核外共有___________ 种不同运动状态的电子。
(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素,其价层电子的轨道表示式为___________ 。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________ 。
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量,金的密度为___________ g/cm3(用d、M、NA表示)。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式
(2)Fe在周期表中位于第
(3)基态Fe原子有
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(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素,其价层电子的轨道表示式为
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量,金的密度为
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【推荐3】Ⅰ.光刻技术需利用深紫外激光,我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是KBBF(含K、B、Be、O、F元素)。回答下列有关问题:
(1)氟硼酸钾是制备KBBF的原料之一,高温下分解为KF和BF3,KF的沸点比BF3的高,原因是_____________________ 。
(2)BF3易水解得到H3BO3 (硼酸)和氢氟酸。H3BO3和中,B原子的杂化类型分别为___________ 、___________ 。
Ⅱ.(3)如下图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是___________ 。
Ⅲ.如图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。
(4)铜元素在周期表中的位置是___________ 。
(5)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___________ 个。
(6)该晶胞称为___________ (填字母)。,
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.简单立方晶胞
(7)此晶胞立方体的边长为a cm,金属铜的密度为ρg∙cm−3,则阿伏加德罗常数可表示为___________ mol-1(用a、ρ表示)。
(1)氟硼酸钾是制备KBBF的原料之一,高温下分解为KF和BF3,KF的沸点比BF3的高,原因是
(2)BF3易水解得到H3BO3 (硼酸)和氢氟酸。H3BO3和中,B原子的杂化类型分别为
Ⅱ.(3)如下图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是
Ⅲ.如图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。
(4)铜元素在周期表中的位置是
(5)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是
(6)该晶胞称为
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.简单立方晶胞
(7)此晶胞立方体的边长为a cm,金属铜的密度为ρg∙cm−3,则阿伏加德罗常数可表示为
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