【推荐1】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镍原子的核外电子排布式为___。
(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___，立体构型为正四面体的分子是____，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是___。
(3)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是__，Ni(CO)₄晶体类型是____。

【推荐2】Fe、C、N、O元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题：
(1)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的分子空间构型是________。
(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂=2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的空间构型是________。
(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(4)已知尿素的结构简式为H₂NCONH₂，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①基态Fe^3＋的核外电子排布式为____________。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。
③[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。
(5)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B₁的说法正确的是________(填字母序号，下同)。
A．只含σ键和π键                       B．既有共价键又有离子键   
C．该物质的熔点可能高于NaCl       D．该物质易溶于盐酸
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键       B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力       D．离子键、氢键、范德华力

【推荐3】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。
(2)单个AlCl₃气态分子的空间构型为_______，AlCl₃可与Cl^-形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为_______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，则n=_______。

【推荐1】由H、C、O、N、Cu、Fe、Al等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式_______，其价电子有_______种运动状态。
(2)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(3)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

①基态碳原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
②离子中，碳原子的杂化轨道类型为_______。
③碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为_______。
④化合物能溶于水的原因是_______。
⑤晶胞如图所示：

已知晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是_______(代表伏伽德罗常数)。

【推荐2】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为____。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)。

①极性键        ②非极性键          ③配位键          ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：____。

【推荐3】有机化合物G是一种抗病毒药物的中间体。一种合成G的路线如下：

(1)A分子中采取sp³杂化方式的原子数目是______。
(2)A→B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物(含3个甲基)的结构简式：______。
(3)C→D的反应类型为______。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰。
②1mol该物质能与银氨溶液发生银镜反应生成6molAg。

【推荐1】2022年10月18日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子排布式为___________。
(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中电负性最大的元素是___________，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨酶，研究反应机理。中硫的杂化轨道类型是___________，的空间结构模型为___________。
(3)配合物中铬的化合价为___________，配离子为___________，中心离子配位数为___________。
(4)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点(0，0，0)，B点的坐标为___________，从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的的位置___________(用分数坐标表示)，该晶胞中晶胞中的个数为___________个，若晶胞中的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，请计算ZnSe晶胞的密度___________
   

【推荐2】联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧， 一种反应机理如下图所示。

(1)NH₃ 的电子式为___________。
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺中心离子是___________ ，配位数是___________。
(3)写出反应 I 的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ___________。
(4)已知水合肼(N₂H₄•H₂O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N₂。现用如图流程可制得较纯的单质 Pt，下列有关说法不正确的是___________。

A．王水(由浓盐酸与浓硝酸组成)与粗 Pt 反应时仅体现氧化作用

B．中 N 原子的杂化轨道类型为 sp2 ，空间结构为平面三角形

C．脱硝除去残余的 HNO3 和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境

D．由 PtO2 制得 1mol 纯 Pt ，除脱销过程外理论上只需要 1mol N2H4•H2O 作还原剂

【推荐3】铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为___。
（2）已知Cu+(SCN)₂Cu+(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN^-互为等电子体的分子的化学式___。
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。
（4）在Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___，其中心原子的杂化轨道类型是___。
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。

【推荐1】铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VIII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）₅中含有的化学键类型包括____________（填字母）。
A．极性键                    B．非极性键                    C．配位键                    D．金属键                    E．离子键
(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________（填字母）。

A．中含有键的数目为

B．中配体是CO，配位原子是C

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为5

(3)Co³⁺的一种配离子中，Co³⁺的配位数是_____________，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是_____________。
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_____________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_________个。

【推荐2】金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。
(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：___________。
(2)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge．结构如图所示。
   
①中各元素的电负性从小到大的顺序是：___________(用元素符号表示)。
②的空间结构为___________。
(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：

熔点／℃		77.75	122.3

的熔点比的高很多的原因是___________。
(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。
   
①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为___________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，GaAs的式量为，则GaAs晶体的密度为___________g·cm(列计算式)。

【推荐3】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题。
(1)K和Cr属于同一周期，且基态原子核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点比金属Cr低，试解释原因_______。
(2)①晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为________。

②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
(3)五氮阴离子盐的晶体密度为，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______。
(4)MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为nm，则为______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为nm，则为______nm。